Question

【題目】按要求回答下列問題：

（1）已知：

1 mol分子中的化學鍵斷時需要吸收能量/kJ	H2(g)	Cl2(g)	HCl(g)
	436	243	431

則：H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) ΔH＝____________________kJ/mol

（2）已知：乙醇C2H6O的燃燒熱為1411.0 kJ/mol，則乙醇燃燒的熱化學方程式可表示為_____________________________________________

（3）在200℃、101kPa時，H2與碘蒸氣作用生成2molHI氣體，放出14.9 kJ的熱量。熱化學方程式可表示為___________________________________________________________________。

（4）已知：① 2CH3OH(l)＋3O2(g) 2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1275.6 kJ/mol

② 2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH2＝－566.0 k J/mol

③ H2O(g)H2O(l)　ΔH3＝－44.0 kJ/mol

甲醇CH3OH燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式是__________________________________。

Answer 1

【答案】 -183 C2H6O(g) + 3O2(g) ＝2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH＝－1411.0 kJ/mol H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH＝－14.9kJ/mol 2CH3OH(l)+2O2(g) ＝2CO(g)+4H2O(l) ΔH＝－885.6kJ/mol

【解析】（1）反應熱等于斷鍵吸收的能量與形成化學鍵所放出的能量的差值，則反應H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)的分液ΔH＝（436+243－431×2）kJ/mol＝－183kJ/mol；（2）已知乙醇C2H6O的燃燒熱為1411.0 kJ/mol，則乙醇燃燒的熱化學方程式可表示為C2H6O(g) + 3O2(g)＝2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH＝－1411.0 kJ/mol；（3）在200℃、101kPa時，H2與碘蒸氣作用生成2molHI氣體，放出14.9 kJ的熱量，則熱化學方程式可表示為H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH＝－14.9kJ/mol；

（4）已知：

① 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1275.6 kJ/mol

② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝－566.0 k J/mol

③ H2O(g)＝H2O(l)　ΔH3＝－44.0 kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律可知①－②+③×4即得到甲醇CH3OH燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式是2CH3OH(l)+2O2(g)＝2CO(g)+4H2O(l) ΔH＝－885.6kJ/mol。