19．下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（　�。�
A．NH4+  Na+  OH-B．Na+    H+    SO32-
C．K+   NO3-  Cl-D．Ca2+   NO3-   CO32-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，則離子能大量共存，以此來解答

解答 解：A．因NH4+、OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．因H+、SO32-結(jié)合生成亞硫酸氫根離子，則不能共存，故B錯(cuò)誤；
C．因該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故C正確；
D．因Ca2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件即可解答，注意常見物質(zhì)的溶解性等，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是（　　）
①堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低
②砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl
③砷（As）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比磷酸弱
④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
⑤鉈（Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱．
A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（　　）
A．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移2 mol電子
B．原混合溶液中c（K+）為2 mol/L
C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol
D．電解后溶液中c（H+）為2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列敘述正確的是（　�。�
A．催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大
C．一段時(shí)間內(nèi)生成1 mol O2（g）同時(shí)生成1 mol SO3（g），說明反應(yīng)達(dá)到平衡
D．在t1、t2時(shí)刻，SO3（g）的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（　　）
A．NH4ClB．SO2C．Cl2D．Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．下圖涉及的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為短周期元素．已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)，H為藍(lán)色溶液（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）C的化學(xué)式為CuO．     
（2）F的電子式為．
（3）寫出A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）寫出E與G的稀溶液的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（5）寫出實(shí)驗(yàn)室制備B的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組物質(zhì)中的四種物質(zhì)，用一種試劑即可鑒別的是（　�。�
A．苯酚、乙醇、苯、四氯化碳B．乙烯、乙烷、乙炔、丙烯
C．甲酸、乙醛、甲酸鈉溶液、乙酸乙酯D．苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．I．堿性鋅錳干電池的總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2．該電池中，負(fù)極材料是Zn，正極反應(yīng)式為MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-．
Ⅱ．以廢舊鋅錳干電池處理得到的混合物為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如圖1所示．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）MnxZn1-xFe2O4中鐵元素化合價(jià)為+3，則錳元素的化合價(jià)為+2．
（2）活性鐵粉除汞時(shí)，鐵粉的作用是還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（3）除汞是以氮?dú)鉃檩d氣吹入濾液中，帶出汞蒸氣經(jīng)KMnO4溶液進(jìn)行吸收而實(shí)現(xiàn)的．在恒溫下不同pH時(shí)，KMnO4溶液對(duì)Hg的單位時(shí)間去除率及主要產(chǎn)物如圖2所示．
①寫出pH=2時(shí)KMnO4溶液吸收汞蒸氣的離子方程式5Hg+2MnO4-+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2O．
②在強(qiáng)酸性環(huán)境中汞的單位時(shí)間去除率高，其原因除氫離子濃度增大使KMnO4溶液的氧化性增強(qiáng)外，還可能是Mn2+具有催化作用．
（4）用惰性電極電解K2MnO4溶液制備KMnO4的裝置如圖3所示．
①a應(yīng)接直流電源的正（填“正”或“負(fù)”）極．
②已知25℃，兩室溶液的體積均為100mL，電解一段時(shí)間后，右室溶液的pH由10變?yōu)?4，則理論上可制得0.1mol KMnO4 （忽略溶液的體積和溫度變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．如圖所示將紅熱固體單質(zhì)甲，投入顯黃色的溶液乙中，劇烈反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣反應(yīng)，根據(jù)下列變化填空：
（1）甲是C，乙是HNO3（濃），丙是Cu；
（2）混合氣體A的主要成分是CO2、NO2；
（3）氣體B是NO，藍(lán)色溶液是Cu（NO3）2．

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