7.常溫下,用0.10mol•L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為 0.10mol•L-1的CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN (Ka=4.9×10-10)溶液所得滴定曲線如圖.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.曲線I和曲線Ⅱ分別代表的是CH3COOH和HCN
B.點(diǎn)③和點(diǎn)⑤所示溶液中:c(CN-)=c(CH3COO-
C.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
D.在點(diǎn)②和③之間(不包括端點(diǎn))存在關(guān)系:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) (A-代表溶液中的酸根離子)

分析 常溫下用0.10mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol/LCH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN(Ka=4.9×10-10),對(duì)于同濃度同體積的CH3COOH和HCN來(lái)說(shuō),根據(jù)電離平衡常數(shù)可判斷酸性CH3COOH>HCN,則起始時(shí)HCN的起點(diǎn)高于CH3COOH的起點(diǎn),當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液的體積為10mL時(shí),此時(shí)兩種溶液中起始時(shí)分別恰好生成c(HCN):c(NaCN)=1:1,c(CH3COOH):c(CH3COONa)=1:1,當(dāng)?shù)渭覰aOH的體積是20mL時(shí),此時(shí)為化學(xué)計(jì)量點(diǎn),溶液中分別恰好生成CH3COONa和HCN,結(jié)合圖象和溶液中的守恒思想,據(jù)此判斷分析.

解答 解:常溫下用0.10mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol/LCH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN(Ka=4.9×10-10),對(duì)于同濃度同體積的CH3COOH和HCN來(lái)說(shuō),根據(jù)電離平衡常數(shù)可判斷酸性CH3COOH>HCN,起始時(shí)HCN的起點(diǎn)高于CH3COOH的起點(diǎn),當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液的體積為10mL時(shí),此時(shí)兩種溶液中起始時(shí)分別恰好生成c(HCN):c(NaCN)=1:1,c(CH3COOH):c(CH3COONa)=1:1,當(dāng)?shù)渭覰aOH的體積是20mL時(shí),此時(shí)為化學(xué)計(jì)量點(diǎn),溶液中分別恰好生成CH3COONa和HCN,
A.酸性CH3COOH>HCN,HCN電離出的H+更少,pH值更大,則起始時(shí),在pH圖象上,起點(diǎn)更高的是HCN,因此曲線I是HCN,曲線II是CH3COOH,故A錯(cuò)誤;
B.點(diǎn)③和點(diǎn)⑤表示的溶液中,溶液均為中性,則溶液中c(H+)=c(OH-),對(duì)于I,溶液中存在HCN和NaCN,對(duì)于II,溶液中存在CH3COONa和CH3COOH,分別根據(jù)電荷守恒,對(duì)于I:c(Na+)=c(CN-),對(duì)于II,c(Na+)=c(CH3COO-),根據(jù)圖象,滴定CH3COOH時(shí)消耗NaOH溶液的量多,則c(CN-)<c(CH3COO-),故B錯(cuò)誤;
C.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中,所加NaOH溶液的體積均為10.00mL,I溶液的組分為NaCN和HCN的起始量為1:1,II溶液的組分為CH3COONa和CH3COOH的起始量為1:1,分別對(duì)于I溶液和II溶液,有物料守恒,I:2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)=$\frac{1}{15}$mol/L,II:2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=$\frac{1}{15}$mol/L,則c(CN-)+c(HCN)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),因此c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH),故C正確;
D.在點(diǎn)②和③之間(不包括端點(diǎn)),根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),根據(jù)圖象,溶液一直是酸性,則c(H+)>c(OH-),因此溶液中c(Na+)<c(A-),故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿滴定原理,弱電解質(zhì)的電離平衡,鹽類(lèi)水解得知識(shí),根據(jù)圖象分析,牢牢把握溶液中的守恒思想是解題的關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.向AlCl3、FeCl2、FeCl3的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液,達(dá)到除去Fe2+、Fe3+的目的,以下推斷正確的是(  )
已知:
①Fe(OH)2為絮狀,不易從溶液中除去;
②Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3沉淀的生成與溶解的pH列于表.
氫氧化物溶液pH
開(kāi)始沉淀完全沉淀沉淀開(kāi)始溶解沉淀完全溶解
Fe(OH)32.73.7--
Fe(OH)27.69.6
Al(OH)33.35.27.812.8
A.為了達(dá)到目的,首先應(yīng)在溶液中加入雙氧水或氯水將Fe2+氧化為Fe3+
B.加入NaOH溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH在9.6以上就能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
C.本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生沉淀的順序?yàn)镕e(OH)3→Al(OH)3→Fe(OH)2
D.實(shí)驗(yàn)中生成的Fe(OH)2迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法不正確的是( 。
A.判斷苯分子中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)的依據(jù)是:鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)
B.硝基苯分子中苯環(huán)上的一個(gè)H被-C4H9取代后形成的有機(jī)物共有12種
C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯能發(fā)生取代反應(yīng)
D.聚乙烯、苯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.在一定溫度下,體積為2L的密閉容器中,NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng):
2NO2(g)(紅棕色)?N2O4(g)(無(wú)色),如圖所示.
(1)曲線X(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線.
(2)若降低溫度,則v(正)減慢,v(逆)減慢.(填“加快”或“減慢”或“不變”).
(3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行,分別測(cè)得甲中v(NO2)=0.003mol/(L•s),乙中v(N2O4)=0.06mol/(L•min)則甲中反應(yīng)更快.
(4)在0到3min中內(nèi)N2O4的反應(yīng)速率為0.05mol/(L•min).
(5)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為60%;此時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為75.3.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.常溫下,取一定量的PbI2固體配成飽和溶液,T時(shí)刻改變某一條件,離子濃度變化如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.常溫下,PbI2的Ksp為2×10-6
B.溫度不變,向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液,PbI2的溶解度不變,Pb2+濃度不變
C.T時(shí)刻改變的條件是升高溫度,因而PbI2的Ksp增大
D.常溫下Ksp(PbS)=8×10 -28,向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液,PbI2 (s)+S2- (aq) PbS(s)+2I- (aq)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為5×l018

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.分子式為C4H8Cl2的有機(jī)物共有(不含立體異構(gòu))( 。
A.7種B.8種C.9種D.10種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列關(guān)于影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件的說(shuō)法正確的是( 。
A.增大壓強(qiáng)一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率
B.使用催化劑,使反應(yīng)的活化能降低,反應(yīng)速率加快,但不改變反應(yīng)的歷程
C.反應(yīng)物濃度是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素
D.升高溫度,一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是( 。
A.“84”消毒液消毒的原理和明礬凈水的原理相同
B.利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽(yáng)能
C.鉀、鎂、鐵等金屬有絢麗的顏色,可用于制造焰火
D.醫(yī)療上常用碳酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列化合物屬于苯的同系物的是(  )
A.B.C.D.

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同步練習(xí)冊(cè)答案