A. | 曲線I和曲線Ⅱ分別代表的是CH3COOH和HCN | |
B. | 點(diǎn)③和點(diǎn)⑤所示溶液中:c(CN-)=c(CH3COO-) | |
C. | 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) | |
D. | 在點(diǎn)②和③之間(不包括端點(diǎn))存在關(guān)系:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) (A-代表溶液中的酸根離子) |
分析 常溫下用0.10mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol/LCH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN(Ka=4.9×10-10),對(duì)于同濃度同體積的CH3COOH和HCN來(lái)說(shuō),根據(jù)電離平衡常數(shù)可判斷酸性CH3COOH>HCN,則起始時(shí)HCN的起點(diǎn)高于CH3COOH的起點(diǎn),當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液的體積為10mL時(shí),此時(shí)兩種溶液中起始時(shí)分別恰好生成c(HCN):c(NaCN)=1:1,c(CH3COOH):c(CH3COONa)=1:1,當(dāng)?shù)渭覰aOH的體積是20mL時(shí),此時(shí)為化學(xué)計(jì)量點(diǎn),溶液中分別恰好生成CH3COONa和HCN,結(jié)合圖象和溶液中的守恒思想,據(jù)此判斷分析.
解答 解:常溫下用0.10mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol/LCH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN(Ka=4.9×10-10),對(duì)于同濃度同體積的CH3COOH和HCN來(lái)說(shuō),根據(jù)電離平衡常數(shù)可判斷酸性CH3COOH>HCN,起始時(shí)HCN的起點(diǎn)高于CH3COOH的起點(diǎn),當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液的體積為10mL時(shí),此時(shí)兩種溶液中起始時(shí)分別恰好生成c(HCN):c(NaCN)=1:1,c(CH3COOH):c(CH3COONa)=1:1,當(dāng)?shù)渭覰aOH的體積是20mL時(shí),此時(shí)為化學(xué)計(jì)量點(diǎn),溶液中分別恰好生成CH3COONa和HCN,
A.酸性CH3COOH>HCN,HCN電離出的H+更少,pH值更大,則起始時(shí),在pH圖象上,起點(diǎn)更高的是HCN,因此曲線I是HCN,曲線II是CH3COOH,故A錯(cuò)誤;
B.點(diǎn)③和點(diǎn)⑤表示的溶液中,溶液均為中性,則溶液中c(H+)=c(OH-),對(duì)于I,溶液中存在HCN和NaCN,對(duì)于II,溶液中存在CH3COONa和CH3COOH,分別根據(jù)電荷守恒,對(duì)于I:c(Na+)=c(CN-),對(duì)于II,c(Na+)=c(CH3COO-),根據(jù)圖象,滴定CH3COOH時(shí)消耗NaOH溶液的量多,則c(CN-)<c(CH3COO-),故B錯(cuò)誤;
C.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中,所加NaOH溶液的體積均為10.00mL,I溶液的組分為NaCN和HCN的起始量為1:1,II溶液的組分為CH3COONa和CH3COOH的起始量為1:1,分別對(duì)于I溶液和II溶液,有物料守恒,I:2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)=$\frac{1}{15}$mol/L,II:2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=$\frac{1}{15}$mol/L,則c(CN-)+c(HCN)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),因此c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH),故C正確;
D.在點(diǎn)②和③之間(不包括端點(diǎn)),根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),根據(jù)圖象,溶液一直是酸性,則c(H+)>c(OH-),因此溶液中c(Na+)<c(A-),故D錯(cuò)誤.
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿滴定原理,弱電解質(zhì)的電離平衡,鹽類(lèi)水解得知識(shí),根據(jù)圖象分析,牢牢把握溶液中的守恒思想是解題的關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
氫氧化物 | 溶液pH | |||
開(kāi)始沉淀 | 完全沉淀 | 沉淀開(kāi)始溶解 | 沉淀完全溶解 | |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 | - | - |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 | ||
Al(OH)3 | 3.3 | 5.2 | 7.8 | 12.8 |
A. | 為了達(dá)到目的,首先應(yīng)在溶液中加入雙氧水或氯水將Fe2+氧化為Fe3+ | |
B. | 加入NaOH溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH在9.6以上就能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> | |
C. | 本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生沉淀的順序?yàn)镕e(OH)3→Al(OH)3→Fe(OH)2 | |
D. | 實(shí)驗(yàn)中生成的Fe(OH)2迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色沉淀 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 判斷苯分子中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)的依據(jù)是:鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu) | |
B. | 硝基苯分子中苯環(huán)上的一個(gè)H被-C4H9取代后形成的有機(jī)物共有12種 | |
C. | 乙醇、乙酸、乙酸乙酯能發(fā)生取代反應(yīng) | |
D. | 聚乙烯、苯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 常溫下,PbI2的Ksp為2×10-6 | |
B. | 溫度不變,向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液,PbI2的溶解度不變,Pb2+濃度不變 | |
C. | T時(shí)刻改變的條件是升高溫度,因而PbI2的Ksp增大 | |
D. | 常溫下Ksp(PbS)=8×10 -28,向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液,PbI2 (s)+S2- (aq) PbS(s)+2I- (aq)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為5×l018 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 增大壓強(qiáng)一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率 | |
B. | 使用催化劑,使反應(yīng)的活化能降低,反應(yīng)速率加快,但不改變反應(yīng)的歷程 | |
C. | 反應(yīng)物濃度是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素 | |
D. | 升高溫度,一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | “84”消毒液消毒的原理和明礬凈水的原理相同 | |
B. | 利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽(yáng)能 | |
C. | 鉀、鎂、鐵等金屬有絢麗的顏色,可用于制造焰火 | |
D. | 醫(yī)療上常用碳酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑 |
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