Question

（12分）恒容容積為VL的密閉容器中發(fā)生2NO₂ 2NO+O₂反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中NO₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的狀況如圖所示。

（1）若曲線A和B表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)狀況，則該不同條件是       。

A．有、無(wú)催化劑    B．溫度不同 C．壓強(qiáng)不同        D．體積不同

（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：          ，并比較K_800℃     K_850℃（填“>”、“<”或“=”）。

（3）求算在B條件下從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡，氧氣的反應(yīng)速率v(O₂)=      。

（4）不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。

A．v_正（NO₂）=v_逆（NO）           B．c（NO₂）=c（NO）

C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變      D．氣體的密度保持不變

(5)在如圖所示的三個(gè)容積相同的三個(gè)容器①、②、③進(jìn)行反應(yīng)：2NO+O₂ 2NO₂

若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入2molNO和1molO₂ ，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中NO物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)?填容器編號(hào))               。

 

Answer 1

（1）   B  （2）       K_800℃  <  K_850℃

（3）v(O₂)=1/40Vmol/（L^-1·S^-1）（4）  BD  (5)  ①②③  

解析:V_B>V_A求算在B條件下從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡，氧氣的反應(yīng)速率v(O₂)=0.5V(NO2)v_正（NO₂）=v_逆（NO）是平衡狀態(tài)，濃度相等不是平衡狀態(tài)。M=m／n  m不變n變大摩爾質(zhì)量不變就是平衡狀態(tài)。密度=質(zhì)量／體積  質(zhì)量、體積一直不變，密度不是平衡狀態(tài)的標(biāo)志。溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C(NO)變大。③體積可變，相當(dāng)于減壓往逆向移動(dòng)但是濃度與體積有關(guān)，W(NO)變小。