Question

10．堿式碳酸鈉鋁可用作阻燃劑、抗酸劑等．其制備方法是：控制溫度、pH，向NaHCO₃稀溶液中加入Al（OH）₃，并攪拌，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得堿式碳酸鈉鋁．
（1）堿式碳酸鈉鋁中a、b、c、d之間的關(guān)系為a+3b=c+2d．
（2）堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原因：①在分解過程中大量吸熱；②本身及產(chǎn)物無毒且不可燃；③產(chǎn)生阻燃性氣體CO₂、H₂O．
（3）若pH過高，則對產(chǎn)品的影響是pH過高會使堿式碳酸鈉鋁轉(zhuǎn)化為NaAlO₂．
（4）為確定堿式碳酸鈉鋁的組成，進行如下實驗：
①準確稱取2.880g樣品用足量稀硝酸溶解，得到CO₂ 0.448L（已換算成標準狀況下）．并測得溶液中含有0.02mol Al³⁺
②加熱至340℃以上時樣品迅速分解，得到金屬氧化物、CO₂和H₂O．當樣品分解完全時，樣品的固體殘留率為56.9%，根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)確定堿式碳酸鈉鋁的組成（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 （1）堿式碳酸鈉鋁[Na_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d]中，化合價代數(shù)和為0；
（2）堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原因：①在分解過程中大量吸熱；②本身及產(chǎn)物無毒且不可燃；③同產(chǎn)生不支持燃燒的二氧化碳和水；
（3）pH過高，堿性強不生成氫氧化鋁，而產(chǎn)生偏鋁酸鹽；
（4）因為：n（CO₂）=$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$，n（CO₂）=0.02mol，所以n（H₂O）=$\frac{2.880g×（1-56.9%）-0.02mol×44g/mol}{18g/mol}$，而測得溶液中含有0.02molAl³⁺，所以b：c：d=1：2：1，根據(jù)電荷守恒a+0.02×3=0.02×2+0.02×2，所以a=0.02mol，所以a：b：c：d=1：1：2：1，由此分析解答．

解答 解：（1）堿式碳酸鈉鋁[Na_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d]中，化合價代數(shù)和為0，所以a+3b-c-2d=0，則a+3b=c+2d，
故答案為：a+3b=c+2d；
（2）堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原因：①在分解過程中大量吸熱；②本身及產(chǎn)物無毒且不可燃；③同產(chǎn)生不支持燃燒的二氧化碳和水，
故答案為：產(chǎn)生阻燃性氣體CO₂、H₂O；
（3）pH過高，堿性強不生成氫氧化鋁，而產(chǎn)生偏鋁酸鹽，所以pH過高，則對產(chǎn)品的影響是會使堿式碳酸鈉鋁轉(zhuǎn)化為NaAlO₂，
故答案為：pH過高會使堿式碳酸鈉鋁轉(zhuǎn)化為NaAlO₂；
（4）因為：n（CO₂）=$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$，n（CO₂）=0.02mol，所以n（H₂O）=$\frac{2.880g×（1-56.9%）-0.02mol×44g/mol}{18g/mol}$，而測得溶液中含有0.02molAl³⁺，所以b：c：d=1：2：1，根據(jù)電荷守恒a+0.02×3=0.02×2+0.02×2，所以a=0.02mol，所以a：b：c：d=1：1：2：1，所以，堿式碳酸鋁的化學組成為NaAl（OH）₂CO₃，
答：因為：n（CO₂）=$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02 mol�。�1分） n（CO₂）=0.02 mol
所以：n（H₂O）=$\frac{2.880g×（1-56.9%）-0.02mol×44g/mol}{18g/mol}$=0.02 mol
b：c：d=1：2：1，根據(jù)電荷守恒，a：b：c：d=1：1：2：1，
所以，堿式碳酸鋁的化學組成為NaAl（OH）₂CO₃ ；

點評 本題考查化學方程式有關(guān)計算，為高頻考點，明確各個物理量之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意原子守恒的靈活運用，題目難度中等．