下列有關(guān)晶體和非晶體的說法中正確的是(　　)

A．具有規(guī)則幾何外形的固體均為晶體

B．晶體具有自范性，非晶體沒有自范性

C．晶體研碎后即變?yōu)榉蔷w

D．將玻璃加工成規(guī)則的固體即變成晶體


解析　晶體的規(guī)則幾何外形是自發(fā)形成的，有些固體盡管有規(guī)則的幾何外形，但由于不是自發(fā)形成的，所以不屬于晶體，因此，A、D選項(xiàng)錯(cuò)誤；組成晶體的粒子在三維空間呈現(xiàn)周期性的有序排列，因此，晶體研碎成小的顆粒仍然是晶體，所以C項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

答案　B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰部分加熱，可以看到銅絲表面變　　色，這是因?yàn)?u>　，趁熱將它放入乙醇中，取出時(shí)發(fā)現(xiàn)銅絲　，反復(fù)幾次，可以聞到　氣味的物質(zhì)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　，該反應(yīng)屬于　　反應(yīng)類型，該反應(yīng)中銅絲的作用是　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


相同質(zhì)量的下列醇，分別和過量的金屬鈉反應(yīng)，放出氫氣最多的是(　　)

A．甲醇                      B．乙醇

C．乙二醇                    D．丙三醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是(　　)

A．NH3、HD、C10H8                       B．PCl3、CO2、H2SO4

C．SO2、SiO2、P2O5                      D．CCl4、Na2S、H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


科學(xué)家成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2原子晶體的說法正確的是(　　)

A．CO2原子晶體和分子晶體互為同素異形體

B．在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化

C．CO2原子晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)

D．在CO2原子晶體中，每一個(gè)碳原子周圍結(jié)合四個(gè)氧原子，每個(gè)氧原子跟兩個(gè)碳原子相結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)中學(xué)教材中圖示了NaCl晶體，它向三維空間延伸得到完美晶體。NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2＋與最鄰近的O2－核間距離為a×10－8cm，計(jì)算NiO晶體的密度。(已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7 g·mol－1)

(2)天然和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個(gè)Ni2＋空缺，另兩個(gè)Ni2＋被兩個(gè)Ni3＋所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品的組成為Ni0.97O，試計(jì)算晶體中Ni3＋與Ni2＋的離子個(gè)數(shù)之比。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于金屬的冶煉，敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

　

A．

活潑金屬鈉用電解法冶煉

B．

用火法或濕法均可制備銅

　

C．

金屬鎂只能用熱還原法制備

D．

鐵的冶煉可以用鋁熱法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）⇌2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示．下列說法中正確是（　�。�

　

A．

30 min～40 min間該反應(yīng)使用了催化劑

　

B．

反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

　

C．

30～40min改變的條件是將容器的體積擴(kuò)大至原來的2倍

　

D．

在25min、35min、55min時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1=K2＞K3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4mol A和2mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）⇌4C（l）+2D（g），反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6mol C，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5：4（相同的溫度下測(cè)量），則下列說法正確的是（　�。�

　

A．

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

　

B．

此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%

　

C．

增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

　

D．

增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

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