下列過程中，需要降低化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）
A、制取氨氣B、食物腐爛
C、工業(yè)煉鋼D、硫酸的生產(chǎn)
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控作用
專題：
分析：工業(yè)生成為提高產(chǎn)率，需要提高反應(yīng)速率，日常生活中為避免浪費(fèi)，應(yīng)降低生活用品損耗的速率．
解答： 解：制取氨氣、煉鋼、煉鐵以及硫酸等工業(yè)生產(chǎn)，為提高產(chǎn)量，都需要提高反應(yīng)速率，為避免不必要的浪費(fèi)，應(yīng)減慢食物腐�。�
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與生成、生活的關(guān)系，題目較為簡(jiǎn)單，化學(xué)來源于生活，服務(wù)于生活！
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

壓強(qiáng)對(duì)下列反應(yīng)體系的反應(yīng)速率影響不大的是（　�。�
A、N2+3H2?2NH3
B、H2 （g）+I2 （g）?2HI（g）
C、2NO2?N2O4
D、HCl+NaOH?NaCl+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、鐵在空氣中燃燒可生成氧化鐵，鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂、氮化鎂
B、分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液和膠體之間
C、紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分是氧化鋁，而石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽
D、針對(duì)埃博拉病毒擴(kuò)散情況，可選用含氯消毒劑對(duì)疫區(qū)可能的污染區(qū)域進(jìn)行消毒預(yù)防

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳和硅是同族元素，回答下列問題：
（1）CO2和SiO2都是非金屬氧化物，分子中既有o鍵又有π鍵的是
 
．屬于原子晶體的是
 
，SiO2中原子軌道的雜化形式為
 
．
（2）碳和硅有關(guān)鍵鍵能如下表所示，簡(jiǎn)要分析解釋下列有關(guān)事實(shí)：
①硅和碳都能形成系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷涇多，原因是
 
．
②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是
 
．
化學(xué)鍵C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-o
鍵能（Kj/mol）356413336226318452

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)化學(xué)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，下列說法正確的是（　　）
A、所有的化學(xué)反應(yīng)都存在化學(xué)平衡狀態(tài)
B、平衡時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到最大限度，反應(yīng)停止了
C、平衡時(shí)各組分的濃度相等
D、化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動(dòng)態(tài)平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，向aL密閉容器中加入2molNO2（g），發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2?2NO+O2，此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是（　�。�
A、混合氣體的顏色變淺
B、混合氣體的物質(zhì)的量相等
C、混合氣中NO2、NO、O2物質(zhì)的量之比為2：2：1
D、單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO同時(shí)生成2nmolNO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．則晶胞中該原子的配位數(shù)為
 
；該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，A 與D同周期，A的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，B的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應(yīng)，C元素的離子不含電子，D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍．
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）0.1mol/L  A的硫酸鹽溶液與0.1mol/L  NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）以A的單質(zhì)和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）化合物甲由元素A、B組成，具有良好電絕緣性．
化合物甲能與水緩慢反應(yīng)生成含B的化合物乙，乙分子中含有10個(gè)電子．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．工業(yè)用A的單質(zhì)和化合物乙在高于1700K反應(yīng)制備甲．已知該反應(yīng)可以認(rèn)為是置換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）D和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素名稱）
 
，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫編號(hào)）
 
；
a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)
b．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（6）C、D、E間可形成丙、丁兩種分子，它們均含有18個(gè)電子，則丙與丁反應(yīng)生成D單質(zhì)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱
B、pH=4的醋酸溶液中，c（CH3COOH）=0.1mol?L-1
C、在NaS溶液中，c（H+）=c（OH-）-2c（H2S）-c（HS-）
D、NaCl和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

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