Question

12．如圖是元素周期表的框架圖，請根據(jù)下面提問回答：

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為B
①A    ②B           ③C④D
（2）在短周期元素中，請用化學式填寫，與水反應最劇烈的金屬元素是Na；元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質是HF；元素的最高價氧化物所對應的堿其堿性最強的物質是NaOH；元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO₄．（填寫化學式）．
（3）用物質的名稱填寫，硬度最大的是單質是金剛石．
（4）短周期中，原子半徑最大的非金屬元素的原子是Si（填寫化學式）．

Answer 1

分析 元素周期表中的遞變規(guī)律：同周期元素的原子，從左到右元素的金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強、氫化物穩(wěn)定性逐漸增強、原子半徑逐漸減小、最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強；從下到上元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強、氫化物穩(wěn)定性逐漸增強、原子半徑逐漸減小、最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，結合元素在周期表的位置、周期律來解答．

解答 解：（1）元素周期表中全部是金屬元素的是過渡元素區(qū)域，即為B區(qū)，A區(qū)中H，C區(qū)N、O等，D區(qū)稀有氣體均為非金屬元素，
故答案為：B；
（2）單質的還原性越強，與水反應越劇烈，元素的金屬性越強，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，從下到上，元素的金屬性逐漸減弱，所以金屬性最強的是Na，同周期元素的原子，從左到右，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強；從下到上，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強，所以元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質是HF，同周期元素的原子，從左到右，高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱，從下到上，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱，所以堿性最強的是NaOH，酸性最強的是HClO₄，
故答案為：Na；HF；NaOH；HClO₄；
（3）金剛石是硬度最大的單質，故答案為：金剛石；
（4）同周期元素的原子，從左到右原子半徑逐漸減小，從下到上原子半徑逐漸減小，原子半徑最大的非金屬元素是Si，故答案為：Si．

點評 本題考查位置、結構與性質的關系，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律等為解答的關鍵，側重分析和應用能力的考查，注意元素周期律的應用，綜合性較強，題目難度不大．