下列的平衡移動圖中，其中能表示由于減少反應(yīng)物濃度引起化學(xué)平衡移動的是：
D

正確答案：D
減少反應(yīng)物濃度，正、逆反應(yīng)速率均減小，逆速率從原速率開始變小，D圖符合題意。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下將1 mol SO3 放入2L的反應(yīng)器內(nèi)，當(dāng)反應(yīng)：2SO3（g）2SO2(g)+O2(g) 平衡時，容器內(nèi)有0.6 molSO2，其平衡常數(shù)約是
A．0.68B．0.34C．0.45D．0.47

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某可逆反應(yīng)：a A(g)＋b B(g)c C(g)+d D(g) △H = －Q kJ/mol(Q為正值)，達(dá)平衡狀態(tài)后，下列結(jié)論中不正確的是
A．若a+b=c+d，則往含有w mol氣體的平衡體系中再加入w mol的B，達(dá)到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2w mol
B．若平衡時，A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時加入的A、B的物質(zhì)的量之比為 a︰b
C．在相同條件下，兩相同容器中分別加入amolA、bmolB和cmolC、dmolD，達(dá)到平衡狀態(tài)后，前者放出熱量Q1 kJ，后者吸收熱量Q2 kJ，則Q1+ Q2 = Q
D．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，A的濃度為原來的1.9倍，則a+b＜c+d

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=－905kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol
則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=             。
（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入固定體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是           。
①增大壓強(qiáng)                     ②通入He
③使用催化劑         ④降低溫度
（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計算該條件下達(dá)到平衡時N2轉(zhuǎn)化率為      ；
（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行右圖所示實驗：（其中c、d均為碳棒，NaCl溶液的體積為500ml）

①b極為      極，電極反應(yīng)式               ；
c極為      極，電極反應(yīng)式                      
②右圖裝置中，當(dāng)b極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為280ml時，則乙池溶液的PH為        （假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，且NaCl溶液足量）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分)在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開始反應(yīng)。2 min末達(dá)到平衡且測得容器中有1.6 mol SO2 ，
（1）2 min末SO2的濃度_______________________________；
（2）2 min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率________________________。
(3)達(dá)到平衡的標(biāo)志是            
①消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3
② SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2
③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（10分）恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) ="====" 2NH3(g)。
(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，nt(N2)="13" mol，nt(NH3)="6" mol，計算a的值。
(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體的體積為716．8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25％，計算平衡時N2 的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在溫度為830°K時，下列可逆反應(yīng)具有某些特殊性質(zhì)：CO+H2OH2+CO2若起始濃度[CO]為2mol/L、[H2O]=3mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為60%；如果將H2O的起始濃度加大到6mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為75%。請注意上述有關(guān)數(shù)據(jù)，并總結(jié)出規(guī)律，完成下列問題：
設(shè)830°K時，起始濃度c(CO)為amol/L、c(H2O)為bmol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時c(H2)為cmol/L。
（1）當(dāng)b不變時，a減少，重新達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率    ，H2O的轉(zhuǎn)化率   （填“上升”、“下降”或“不變”）
（2）當(dāng)a=5，c=時，b=         
（3）當(dāng)a=b時，=           
（4）用以表示a、b、c之間關(guān)系的代數(shù)式是             

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H＜0 ；試回答下列問題：
（1）若起始時c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L-1，達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           
（2）在相同溫度下，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，c（H2O）=2mol·L-1，c（CO）=c（CO2）="1" mol·L-1， c（H2）="1.5" mol·L-1，則此時該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)    （填“是”與“否”），此時v（正）   v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將       ，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將    （均填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g）（放熱反應(yīng)），下列判斷正確的是
A．2體積SO2和足量O2反應(yīng)，生成2體積SO3
B．其他條件不變，降低溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C．給定條件下該反應(yīng)進(jìn)行的限度為SO2消耗速率等于O2生成速率的兩倍
D．平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍

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