Question

（1）下圖為常見儀器的部分結構(有的儀器被放大)A圖中液面所示溶液的體積為     mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為N mL，仰視時讀數(shù)為M mL，若M>N，則所使用的儀器是____        (填字母標號)。
（2）在化學分析中，常需用KMnO₄標準溶液，由于KMnO₄晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準確物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液。實驗室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO₄晶體，粗配成大致濃度的KMnO₄溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準物質(zhì)草酸鈉[M_r(Na₂C₂O₄)＝134．0]對粗配的KMnO₄溶液進行標定，測出所配制的KMnO₄溶液的準確濃度，反應原理為：5C₂O₄^2－＋2MnO₄^－＋16H^＋→10CO₂↑＋2Mn²⁺＋8H₂O

以下是標定KMnO₄溶液的實驗步驟：
步驟一：先粗配濃度約為0．15mol·L^-1的高錳酸鉀溶液500 mL。
步驟二：準確稱取Na₂C₂O₄固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定。記錄相關數(shù)據(jù)。
步驟三：                                                       。
步驟四：計算得高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度。試回答下列問題：
①該滴定實驗             （“需要”或“不需要”）加指示劑。
②步驟二中滴定操作圖示正確的是__________（填編號）。

③步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學反應速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是_______             ，最后又變慢的原因是         。④請寫出步驟三的操作內(nèi)容                           。⑤若m的平均數(shù)值為1.340g，滴定的KMnO₄溶液平均用量為25.00mL，則KMnO₄溶液的濃度為                 mol·L^-1。

Answer 1

（1）28.0；C
（2）①不需要 ②A
③生成的Mn²⁺為催化劑，使反應速率變大。反應物濃度減小，所以速率變小
④重復步驟二（兩到三次）
⑤0.1600（寫0.16或 0.160均算正確）

（1）四種儀器分別為量筒、容量瓶、滴定管和溫度計；A儀器的刻度值為28.0（只能估計出小數(shù)點后一位）；如果仰視讀數(shù)大于平視讀數(shù)，說明刻度是由上至下增大，只有滴定管符合題意
（2）①由于KMnO₄溶液本身為紫紅色，故不需要指示劑
②KMnO₄溶液具有強氧化性，可腐蝕橡膠管，只能盛裝在酸式滴定管中，故A操作正確：應用左手握住活塞，拇指與食指轉(zhuǎn)動
③中間階段褪色明顯變快，可能是生成的Mn²⁺起到催化作用，加快了反應速率；而隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸減小，導致最后速率又變慢
④中和滴定實驗需要進行多次測量，求平均的方法來減少誤差，故重復步驟二（兩到三次）
⑤由5C₂O₄^2－～2MnO₄^－可知，c(KMnO₄)=0.1600mol·L^-1