Question

13．在t℃時，將agNH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρg•cm^-1，質量分數(shù)為ω，其中含NH₄⁺的物質的量為b moL．下列敘述中正確的是（　　）

• A． 溶質的質量分數(shù)為ω=$\frac{a}{{V}_{ρ}-a}$×100%
• B． 溶質的物質的量濃度c=$\frac{1000a}{17V}$mol•L^-1
• C． 溶液中c（OH^-）=$\frac{1000b}{V}$mol•L^-1+c（H⁺）
• D． 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數(shù)大于0.5ω

Answer 1

分析 A、氨水溶液溶質為氨氣，該溶液的密度為ρ g•cm^-3，體積為VmL，所以溶液質量為ρVg，溶質氨氣的質量為ag，根據(jù)溶質的質量分數(shù)定義計算；
B、根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算a g NH₃的物質的量，溶液體積為VmL，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算溶液的物質的量濃度；
C、溶液OH^-中來源與一水合氨、水的電離，NH₄⁺的濃度為$\frac{bmol}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000b}{V}$mol/L，一水合氨電離NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，一水合氨電離出的OH^-濃度為$\frac{1000b}{V}$ mol/L；
D、水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質量大，等體積混合后溶液的質量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質量相同，據(jù)此判斷．

解答 解：A、氨水溶液溶質為氨氣，該溶液的密度為ρ g•cm^-3，體積為VmL，所以溶液質量為ρVg，溶質氨氣的質量為ag，溶質的質量分數(shù)為$\frac{ag}{ρVg}$×100%，故A錯誤；
B、a g NH₃的物質的量為$\frac{ag}{17g/mol}$=$\frac{a}{17}$mol，溶液體積為VmL，所以溶液的物質的量濃度為$\frac{\frac{a}{17}mol}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000a}{17V}$mol/L，故B正確．
C、溶液OH^-來源于一水合氨、水的電離，NH₄⁺的濃度為$\frac{bmol}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000b}{V}$mol/L，一水合氨電離NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，一水合氨電離出的OH^-濃度為$\frac{1000b}{V}$ mol/L，所以溶液中OH^-濃度大于$\frac{1000b}{V}$ mol/L，故C錯誤；
D、水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質量大，等體積混合后溶液的質量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質量相同，等體積混合所得溶液溶質的質量分數(shù)小于0.5ω，故D錯誤；
故選B．

點評 考查物質的量濃度、質量分數(shù)的計算與相互關系等，難度中等，理解概念是解題的關鍵．