【題目】常溫下，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10－5。向20 mL濃度均為0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，所得混合液的導(dǎo)電率與加入CH3COOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. a=20，b=40，且溶液呈中性處于A、B兩點(diǎn)之間

B. B點(diǎn)溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(NH）

C. 已知lg3≈0.5，則C點(diǎn)的pH≈5

D. A、B、C三點(diǎn)中，B點(diǎn)溶液中水的電離程度最大

【答案】A

【解析】由題可知，向20 mL濃度均為0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，CH3COOH先和NaOH反應(yīng)生成CH3COONa，過程中離子濃度降低，導(dǎo)電率降低，故A點(diǎn)時(shí)，NaOH被完全反應(yīng)完，導(dǎo)電率最低，然后，CH3COOH和NH3·H2O反應(yīng)生成CH3COONH4，使離子濃度增大，導(dǎo)電率增大，故B點(diǎn)時(shí)，NH3·H2O反應(yīng)完全，B點(diǎn)以后，再加入CH3COOH溶液，溶液體積增大，離子濃度下降，導(dǎo)電率下降。A、a=20，b=40，A點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為：CH3COONa、NH3·H2O，B點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為：CH3COONa 、CH3COONH4，均為堿性，故且溶液呈中性不在A、B兩點(diǎn)之間，故A錯(cuò)誤；B、B點(diǎn)時(shí)，溶液為等濃度的CH3COONa 、CH3COONH4混合溶液，故離子濃度大小為：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(NH），故B正確；C、C點(diǎn)時(shí)，溶液是等濃度的CH3COONa、CH3COONH4、CH3COOH溶液，C、c（H+）=c（CH3COO-）/c（CH3COOH）2，c（H+）故pH≈5，故C正確；D、AB兩點(diǎn)均是水解促進(jìn)水的電離，且B點(diǎn)促進(jìn)程度更大，故B點(diǎn)溶液中水的電離程度最大，故D正確；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.寫出下列反應(yīng)電極方程式

（1）（﹣）Zn|ZnSO4溶液||CuSO4|Cu（+）,負(fù)極反應(yīng)：________

（2）（﹣）Pb|H2SO4（濃）|PbO2（+） 正極反應(yīng)：______________

（3）（﹣）H2（Pt）|KOH溶液|（Pt）O2（+） 負(fù)極反應(yīng)：_____________

Ⅱ.某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行電化學(xué)原理的實(shí)驗(yàn)探究，試回答下列問題：

（1）通O2的Pt電極為電池_____________極（填電極名稱），其電極方程式為_____________。

（2）若B電池為精煉銅，且粗銅中含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質(zhì)，則該電池陽極泥的主要成分是_______。

（3）若X、Y均是銅，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電池工作一段時(shí)間，X極附近生成磚紅色沉淀，查閱資料得知是Cu2O，試寫出該電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某氣態(tài)鏈烴能使溴水褪色，經(jīng)測定該烴存在支鏈，并且0.1mol該烴充分燃燒可以生成7.2g水，請據(jù)此回答下列問題．
（1）通過計(jì)算確定該烴具有的分子式和結(jié)構(gòu)簡式．
（2）請對(duì)（1）中所確定的烴進(jìn)行系統(tǒng)命名．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)常用作還原劑的是（ ）

A.硝酸B.高錳酸鉀C.氯氣D.硫酸亞鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組稱取純凈的Na2SO3 ·7H20 a克，隔絕空氣加強(qiáng)熱至恒重，經(jīng)過分析與計(jì)算，得到的固體質(zhì)量與全部轉(zhuǎn)化為亞硫酸鈉固體的計(jì)算值一致，但固體在水中溶解后測的pH值比理論計(jì)算值（相同濃度Na2SO3溶液的pH）大很多。下列說法不正確的是

A. 連續(xù)兩次稱量強(qiáng)熱前后固體的質(zhì)量，如質(zhì)量差小于0.1g，即可判斷固體已經(jīng)恒重

B. 產(chǎn)生上述矛盾的可能解釋：4Na2SO3 3Na2SO4 ＋ Na2S

C. 固體產(chǎn)物中加入稀鹽酸可能有淡黃色沉淀產(chǎn)生

D. 加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則能確定產(chǎn)物中有Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有科學(xué)家預(yù)青，氫能將成為21世紀(jì)的主要能源，而且是一種理想的綠色能源。

（1）已知破壞1moIH-H鍵、1molO=O鍵、1molH -O鍵時(shí)分別需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量，下圖表示H2、O2轉(zhuǎn)化為H2O的反應(yīng)過程中的能量變化，則b=_______。

(2)在l0lkPa下，lg氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142. 9kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。

(3)為探究實(shí)驗(yàn)室制氫氣反應(yīng)的熱效應(yīng)，選擇下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①若x為水，y為生石灰，則實(shí)驗(yàn)過程中U形管中可觀察到的現(xiàn)象是___________。

②若x為稀鹽酸，y為鋅粒，觀察到與①相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，則說明鋅與稀鹽酸制氫氣的反應(yīng)是_________（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”）。

(4)已知：

H2SO4 (aq) +2KOH (aq)=K2SO4 (aq)+2H2O(1) △H =Q1kJ/mol

H2SO4(濃)+2NaOH(aq) =Na2SO4 (aq) +2H2O(1) △H =Q2 kJ/mol

HNO3 (aq)+KOH(aq)=KNO3 (aq)+H2O(l) △H =Q3 kJ/mol

上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3值的大小關(guān)系為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+ ， 其基本結(jié)構(gòu)見如圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A.電子通過外電路從b極流向a極
B.b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
C.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L的H2
D.OH﹣由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】俄羅斯用“質(zhì)子﹣M”號(hào)運(yùn)載火箭成功將“光線”號(hào)衛(wèi)星送入預(yù)定軌道。發(fā)射用的運(yùn)載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進(jìn)劑，已知：

（1）H2（g）=H2（l）△H1=﹣0.92kJmol﹣1

（2）O2（g）=O2（l）△H2=﹣6.84kJmol﹣1

（3）如圖：下列說法正確的是（ ）

A. 2mol H2（g）與1mol O2（g）所具有的總能量比2molH2O（g）所具有的總能量低

B. 氫氣的燃燒熱為△H=﹣241.8 kJmol﹣1

C. 火箭液氫燃燒的熱化學(xué)方程式2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=﹣474.92kJmol﹣1

D. H2O（g）變成H2O（l）的過程中，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）

A.1mol/LBaCl2溶液中含有的鋇離子數(shù)為NA

B.1mol鎂原子中含有的電子數(shù)為2NA

C.常溫常壓下，11.2LH2O中含有的分子數(shù)為0.5NA

D.16gO3和O2的混合物中含有的氧原子數(shù)為NA

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