已知：NH3•H2O（aq）與H2SO4（aq）反應(yīng)生成1mol正鹽的△H=﹣24.2kJ/mol；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol．則1mol NH3•H2O在水中電離的△H等于（　�。�

　

A．

﹣69.4kJ/mol

B．

+45.2kJ/mol

C．

+69.4kJ/mol

D．

﹣45.2kJ/mol


考點(diǎn)：

中和熱．

專題：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：

25℃，101kPa時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，但是弱堿的電離吸熱，據(jù)此來計(jì)算回答．

解答：

解：根據(jù)蓋斯定律：2NH3•H2O（aq）+H2SO4（aq）=（NH4）2SO4（aq）+2H2O （l）△H=﹣24.2kJ/mol

                       2NH3•H2O（aq）+2H+=2NH4+（aq）+2H2O（l）△H=﹣24.2kJ/mol

                        NH3•H2O（aq）+H+=NH4+（aq）+H2O（l）△H=﹣12.1kJ/moL    （1）

                       H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O （l）△H=﹣57.3kJ/mol              （2）

（1）﹣（2）可得：NH3•H2O（aq）=NH4+（aq）+OH﹣（aq），△H=+45.2kJ/mol，

故選B．

點(diǎn)評：

本題考查中和熱，明確中和熱是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量、弱堿的電離吸熱是解題關(guān)鍵，難度不大．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

    A．                                 CaO+H2O=Ca（OH）2 B． 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

    C．                                 NaOH+HCl=NaCl+H2O    D． CaCO3CaO+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol．試回答：

（1）烴A的分子式為C6H12．

（2）若取一定量的烴A完全燃燒后，生成B、C各3mol，則燃燒時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣100.8L．

（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則此烴A的結(jié)構(gòu)簡式為或．

（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與氫氣加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基．烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為、、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是(　　)

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1

C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3

S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8

A．①                                  B．④

C．②③④                              D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（　　）

①液態(tài)水變成水蒸氣   

②酸堿中和反應(yīng)       

③濃H2SO4稀釋

④固體NaOH溶于水   

⑤H2在Cl2中燃燒     

⑥弱酸電離．

　

A．

②③④⑤

B．

②③④

C．

②⑤

D．

①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度時，將1mol A和2mol B放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）⇌C（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)B物質(zhì)的濃度減少了0.2mol•L﹣1．下列敘述不正確的是（　�。�

　

A．

在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol•L﹣1•min﹣1

　

B．

在5min時，容器內(nèi)D的濃度為0.2mol•L﹣1

　

C．

該反應(yīng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大

　

D．

5min時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知反應(yīng)：①101kPa時，C（s）+O2（g）=CO（g）；△H1=﹣110.5kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）；△H2=﹣57.3kJ/mol，下列結(jié)論正確的是（　�。�

　

A．

若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＜△H1

　

B．

若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＞△H1

　

C．

稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol

　

D．

濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015陜西省西安市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是

A．KClO3是氧化劑

B．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5:1

C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑

D．1mol KClO3參加反應(yīng)時有10mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015陜西省西安市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液一定呈中性的是

A．pH＝7的溶液

B．c(H＋)＝10－7 mol·L－1的溶液

C．c(H＋)/c(OH－)＝10－14的溶液

D．氨水和硫酸銨的混合液中c(NH4＋)＝2c(SO42－)

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