X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一周期，Y、Z處于同一主族．X原子的最外層電子數(shù)是其核外電子總數(shù)的
3
4
倍．Z原子的最外層電子數(shù)比X少1．下列說法中不正確的是（　　）
A、元素的非金屬性由弱到強的順序為：Z＜Y＜X
B、3種元素的最簡單氫化物的沸點由高到低的順序為：X＞Z＞Y
C、3種元素的原子半徑由大到小的順序為：Z＞Y＞X
D、Y元素的最高價氧化物的水化物與其最低價氫化物可以化合成鹽
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y、Z是3種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其核外電子總數(shù)的
3
4
倍，最外層電子不超過8個、K層為最外層不超過2個，所以X是O元素；Z原子的最外層電子數(shù)比X少1，則Z最外層電子數(shù)為5，Y、Z處于同一主族，則Y最外層電子數(shù)為4，X和Y位于同一周期，所以Y為N元素，則Z為P元素，
A．同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱；
B．結(jié)構(gòu)相似的氫化物熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高；
C．原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
D．銨鹽可以有N元素的氫化物和其最高價氧化物的水化物化合而成．
解答： 解：X、Y、Z是3種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其核外電子總數(shù)的
3
4
倍，最外層電子不超過8個、K層為最外層不超過2個，所以X是O元素；Z原子的最外層電子數(shù)比X少1，則Z最外層電子數(shù)為5，Y、Z處于同一主族，則Y最外層電子數(shù)為4，X和Y位于同一周期，所以Y為N元素，則Z為P元素，
A．同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以非金屬性Z＜Y＜X，故A正確；
B．結(jié)構(gòu)相似的氫化物熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高，氨氣中存在氫鍵，磷化氫中不存在氫鍵，所以氫化物的熔沸點Y＞Z，故B錯誤；
C．原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑Z＞Y＞X，故C正確；
D．N元素的最高價氧化物的水化物是硝酸、最低價氫化物是氨氣，二者發(fā)生化合反應(yīng)生成硝酸銨，故D正確；
故選B．
點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、氫鍵等知識點，明確同一主族、同一周期原子結(jié)構(gòu)、元素周期律即可解答，注意氫鍵對物質(zhì)熔沸點的影響，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利多卡因是一種局部麻醉藥物，可由下列路線合成：

（1）B中的含氧官能團的名稱是
 
；D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
． 
（2）A生成B的化學(xué)方程式為
 
．
（3）由D生成利多卡因的反應(yīng)類型是
 
．
（4）寫出滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)：②苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基；③能發(fā)
生銀鏡反應(yīng)．
（5）已知：RCH2COOH
PCl3
△
 RCHClCOOH
寫出以苯和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（元機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：C2H5OH
濃H2SO4
170℃
CH2=CH2
Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按以下步驟可從 合成（部分試劑和反應(yīng)條件已去）．請回答下列問題：

（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡式為：B
 
F
 
．
（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是
 
（填代號）．
（3）根據(jù)反應(yīng)，寫出在同樣條件下CH2=CH-CH=CH2與等物質(zhì)的量Br2發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出第④步的化學(xué)方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，注明反應(yīng)條件）．
 
．
（5）核磁共振譜是測定有機物分子結(jié)構(gòu)最有用的工具之一．在有機物分子中，不同位置的氫原子在質(zhì)子核磁共振譜（PMR）中給出的峰值（信號）也不同，根據(jù)峰（信號）可以確定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：乙醛的結(jié)構(gòu)式為：，其PMR譜中有2個信號峰，其強度之比為3：1．則下列有機物分子中，在質(zhì)子核磁共振譜中能給出三種峰（信號）且強度之比為1：1：2的是
 
．
A．     B．      C．     D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有大量的N2和O2，植物生成過程卻要追加大量的氮肥；大雷雨天，在雨水里能檢測到一定量的硝態(tài)氮肥，所以有“雷雨肥莊稼”之說．試回答：
（1）雷雨天在雨水里含有硝態(tài)氮肥的變化過程，用化學(xué)方程式表示是：
 
、
 
、
 

（2）使空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氮肥的過程稱為
 
．
（3）正常的雨水溶有CO2，pH=
 
；但有了上述（1）的變化，再加上SO2的溶解，pH降低，形成酸雨，造成對環(huán)境的污染．其主要危害有
 
．（寫出其中一種）
（4）試寫出SO2溶于水的反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．
族

周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
一①
二②③④⑤⑥
三⑦⑧⑨⑩
四???
（1）元素
 
的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)；元素
 
的氫化物最穩(wěn)定；元素
 
的最高價氧化物的水化物的酸性最強；元素
 
的高價氧化物的水化物的堿性最強（填寫“元素符號”）；
（2）表中元素③與⑨形成穩(wěn)定化合物的結(jié)構(gòu)式是
 
；
（3）表中元素①③⑤組成的“A4B2C2”型物質(zhì)，分子內(nèi)含有
 
鍵型是
 
；
A．離子鍵和共價鍵      B．僅為共價鍵
C．僅為極性共價鍵      D．極性共價鍵和非極性共價鍵
（4）表中元素
 
的氫化物的分子間存在氫鍵（填寫“數(shù)字序號”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向500mL某碳酸鈉溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，測得溶液中溶液中Cl─、HCO3─的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，則下列說法中正確的是 （　�。�
A、Oa段與ab段反應(yīng)的離子方程式均為：CO32-+H+=HCO3-
B、該碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L
C、b點時，滴加鹽酸的體積為600mL
D、b點時生成CO2的物質(zhì)的量為0.3 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：NO（g）+CO（g）?
1
2
N2（g）+CO2 （g）△H=-373.4kJ．mol-1若反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡狀態(tài)，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、其它條件不變，加入催化劑，△H變大
B、及時除去二氧化碳，正反應(yīng)速率加快
C、降低溫度，可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
D、若氣體的密度保持不變，說明平衡不發(fā)生移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向次氯酸鈣溶液通入少量CO2：2ClO-+H2O+CO2=CO32-+2HClO
B、向明礬溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+[Al（OH）4]-
C、向FeCl3溶液中加入足量單質(zhì)鋅：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+
D、向NaHSO4中滴加Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體如圖Ⅰ，其中有20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點，每個頂點上各有1個硼原子．通過觀察圖形及推算，此基本結(jié)構(gòu)單元由
 
個硼原子構(gòu)成，B-B鍵的夾角為
 
，有
 
個B-B鍵．
（2）如圖Ⅱ是“足球烯”分子，它僅由碳原子構(gòu)成，每個“足球烯”分子中有12個五邊形，20個六邊形．回答：①平均每個五邊形所含的碳原子為
 
個，平均每個六邊形所含的碳原子為
 
個．②“足球烯”分子的分子式為
 
．③“足球烯”分子含有的化學(xué)鍵單鍵數(shù)為
 
，含有的化學(xué)鍵雙鍵數(shù)為
 
．

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