（2012?福建）將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是（　�。�
分析：A、依據(jù)裝置圖分析裝置的K閉合，為原電池裝置電解濾紙上的飽和硫酸鈉溶液，甲和乙形成原電池反應(yīng)鋅做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅做正極，電極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；
B、電子從原電池負(fù)極流出經(jīng)外電路流向電解池陰極a，通過電解質(zhì)溶液離子定向移動到b；電子不能通過電解質(zhì)溶液；
C、甲池中鋅離子濃度增大，鹽橋中的氯離子移向甲池，硫酸根離子濃度基本不變；
D、濾紙?zhí)幨请娊獬�，a做陰極，氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，水電離平衡破壞附近氫氧根離子濃度增大，酚酞變紅，b做陽極氫氧根離子失電子生成氧氣，附近氫離子濃度增大；
解答：解：A，Zn作原電池的負(fù)極，Cu作原電池的正極，Cu電極是發(fā)生還原反應(yīng)；故A正確；
B、電子流向是負(fù)極到正極，但a→b這一環(huán)節(jié)是在溶液中導(dǎo)電，是離子導(dǎo)電，電子并沒沿此路徑流動；故B錯誤；
C、選項(xiàng)中硫酸根離子濃度基本保持不變；故C錯誤；
D、選項(xiàng)中是濾紙a點(diǎn)是陰極，氫離子放電，水電離平衡破壞附近氫氧根離子濃度增大，酚酞變紅；b做陽極氫氧根離子失電子生成氧氣，附近氫離子濃度增大，故D錯誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查電化學(xué)知識，原電池、電解池原理的應(yīng)用，裝置圖設(shè)計(jì)有些復(fù)雜，B選項(xiàng)干擾作用明顯，設(shè)問巧妙，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?福建）實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2（發(fā)生裝置如圖1所示）．
（1）制備實(shí)驗(yàn)開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是
（填序號）
A．往燒瓶中加入MnO2粉末
B．加熱
C．往燒瓶中加入濃鹽酸
（2）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：
甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量．
乙方案：采用酸堿中和滴定法測定．
丙方案：與已知量CaCO3（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量．
丁方案：與足量Zn 反應(yīng)，測量生成的H2體積．
繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：
①判定甲方案不可行，理由是
殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應(yīng)形成沉淀
殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應(yīng)形成沉淀
．
②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣．
a．量取試樣20.00mL，用0.1000mol?L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為
0.1100
0.1100
mol?L-1
b．平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果．
③判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）．
[已知：Ksp（CaCO3 ）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11
④進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如右圖2所示（夾持器具已略去）．
（i） 使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將
鋅粒
鋅粒
轉(zhuǎn)移到
殘留溶液
殘留溶液
中．
（ii）反應(yīng)完畢，每間隔1 分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是
氣體未冷卻到室溫
氣體未冷卻到室溫
（排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）．

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