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【題目】取一定質量的Cu，Cu2O，CuO的固體混合物，將其分成兩等份．其中一份通入足量的氫氣充分反應后固體質量為25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中固體恰好完全溶解并產生標準狀況下的NO氣體4.48L．已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．則稀硝酸的濃度為（ ）
A.2 molL﹣1
B.1.6 molL﹣1
C.0.8 molL﹣1
D.0.4 molL﹣1

【答案】A
【解析】解：一份用足量的氫氣還原，反應后固體質量為Cu的質量，故n（Cu）= =0.4mol，
另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，溶液中溶質為Cu（NO3）2 ， 根據Cu元素守恒可知：n[Cu（NO3）2]=n（Cu）=0.4mol，根據氮元素守恒可知：n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]= +2×0.4mol=1mol，
所以該稀硝酸的濃度為：c（HNO3）= =2mol/L，
故選A．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的綠色能源之一。

（1）利用工業(yè)廢氣CO2可制取甲醇，已知常溫常壓下下列反應的能量關系如圖：

則CO2與H2反應生成CH3OH的熱化學方程式為_____________________

（2）CH4和H2O(g)通過下列轉化也可以制得CH3OH；

I．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1>0

Ⅱ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2<0

將1.0molCH4和3.0molH2O(g)通入反應室(容積為100L)中，在一定條件下發(fā)生反應I，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示。

①已知溫度為T1℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為________；

②圖中的p1_______p2(填“<”、“>”或“=”)，判斷的理由是________________________。

③若反應Ⅱ在恒容密閉容器進行，下列能判斷反應Ⅱ達到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。

a．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

b．混合氣體的密度不變

c．混合氣體的總物質的量不變

d．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

④在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中發(fā)生反應II，5min時達到平衡，各物質的物質的濃度(mol·L﹣1)變化如下表所示：

2min

5min

10min

CO

0.07

0.06

0.05

H2

0.14

0.12

0.20

CH3OH

0.03

0.04

0.05

若5min時只改變了某一條件，則所改變的條件是_____________；10min時測得各物質濃度如表，10min時v正_______v逆(填“<”、“>”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯酚有毒，如不慎沾到皮膚上，正確的處理措施是（ ）

A.先用小蘇打溶液沖洗

B.先用酸性KMnO4溶液沖洗

C.先用冷水沖洗

D.先用酒精沖洗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學能直接轉化為電能，并生成環(huán)境友好物質的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。下列說法中正確的是

A. 銅電極應與X相連接

B. H+經過質子交換膜由右向左移動

C. 當N電極消耗0. 25 mol氣體時，則鐵電極增重16 g

D. M電極反應式：CO(NH2)2+H2O-6e- =CO2↑+N2↑+6H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是

A.木炭具有還原性，可用于冰箱除異味B.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氣體

C.氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制作胃酸中和劑D.碳酸氫銨受熱易分解，可用作化肥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中屬于同分異構體的是

A. 正丁烷和異丁烷 B. 金剛石和石墨

C. 12 C和13C D. 乙烯和乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PBS是一種可降解的聚酯類高分子材料，可由馬來酸酐等原料經下列路線合成：

已知：

（1）A→B的反應類型是__________；B的結構簡式是____________。

（2）C中含有的官能團名稱是__________；D的名稱(系統(tǒng)命名)是__________。

（3）半方酸是馬來酸酐的同分異構體，分子中含1個環(huán)(四元碳環(huán))和1個羥基，但不含—O—O—鍵，半方酸的結構簡式是____________。

（4）由B和D合成PBS的化學方程式是__________________。

（5）下列關于A的說法正確的是________。

a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色

b．能與Na2CO3反應，但不與HBr反應

c．能與新制Cu(OH)2反應

d．1 mol A完全燃燒消耗5 mol O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁元素含量居金屬首位, 主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。鋁的單質及其化合物在生產、生活、科研等領城應用廣泛。

Ⅰ、工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下：

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。

①該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成：

Fe2++□ClO-+□ ═□Fe(OH)3↓+□Cl-+□__________

②檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：_________________________

③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為__________（選填代號）

A．氫氧化鈉溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳

④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、__________(填操作名稱)、過濾、洗滌。

Ⅱ、明礬(KAl(SO4)2·12H2O)在日常生活、生產中也占有一席之地。

（1）明礬曾經是凈水明星，用離子方程式表示其凈水原理_____________________________。

（2）明礬凈水時，若不慎過量會有一定程度的副作用。將含有明礬的水溶液中加入Ba(OH)2溶液至鋁離子恰好完全沉淀，并且過濾，就可以避免，請用離子反方程式描述其過程______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加入Al能產生H2的溶液中一定能大量共存的是

A. K+、Na+、Br﹣、SO42- B. Na+、Ba2+、ClO﹣、Cl﹣

C. Ca2+、Cl﹣、HCO3-、K+ D. NH4+、K+、OH﹣、SO42-

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