Question

I．如圖1為向25mL 0.1mol·L^—1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L^－1CH₃COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線。請回答：

⑴ B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在B點時NaOH與CH₃COOH恰好完全反應，這種看法是否正確？________(選填“是”或“否”)。若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？________區(qū)間(若正確，此問不答)。

⑵關于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當?shù)囊豁梍_______(選填字母)。

    錐形瓶中溶液   滴定管中溶液   選用指示劑   選用滴定管

A  堿            酸            酚酞        (乙)

B   酸            堿            甲基橙      (甲)

C   堿            酸            石蕊        (甲)

D  酸            堿            酚酞        (乙)

⑶ AB區(qū)間，c(OH^—)>c(H⁺)，則c(OH^—)與c(CH₃COO^—)大小關系是________。

A．c(OH^—)大于c(CH₃COO^—)       B．c(OH^—)小于c(CH₃COO^—)

C．c(OH^—)等于c(CH₃COO^—)        D．上述三種情況都可以

⑷在D點時，溶液中c(CH₃COO^—)＋c(CH₃COOH)________2c(Na⁺)(填“>”“<”或“＝”)。

Ⅱ．t℃時，某稀硫酸溶液中c(H⁺) ＝ 10^—a mol·L^—1，c(OH^－) ＝ 10^—b mol·L^—1，已知a＋b＝13:

⑸該溫度下水的離子積常數(shù)K_w的數(shù)值為________。

⑹該溫度下(t℃)，將100mL 0.1mol·L^—1的稀H₂SO₄與100mL 0.4mol·L^—1的NaOH溶液混合(溶液體積變化忽略不計)，溶液的pH＝________。

 

Answer 1

【答案】

（1）否。 AB

（2）C

（3）D

（4）=

（5）1×10^-13

（6）12

【解析】

試題分析：（1）NaOH與CH₃COOH恰好完全反應生成CH₃COONa和水，即二者恰好完全反應時溶液呈堿性，恰好完全反應的點在AB區(qū)間內(nèi)。（2）本實驗是向25mL 0.1mol·L^—1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L^－1CH₃COOH溶液，所以應選擇酸式滴定管甲，錐形瓶中的溶液是堿，滴定管中的溶液是酸，指示劑用石蕊。故選C。（3）一開始反應時c(OH^—)大于c(CH₃COO^—)，隨著CH₃COOH的滴加，c(CH₃COO^—)在增大，所以上述三種情況均有可能。（4）在D點時消耗的CH₃COOH溶液的體積為25mL,根據(jù)物料守恒可得：c(CH₃COO^—)＋c(CH₃COOH)= 2c(Na⁺)。（5）Kw= c(H⁺)×c(OH^－)= 10^—a×10^—b =1×10^-13。（6）100mL 0.1mol·L^—1的稀H₂SO₄與100mL 0.4mol·L^—1的NaOH溶液混合溶液顯堿性，c(OH^—)=" (0.2" mol·L^—1×0.1L)÷0.2L=0.1 mol·L^—1,所以c(H⁺)=1×10^-13÷0.1=1×10^-12,PH=12

考點：酸堿滴定、溶液的PH、溶液當中離子的計算問題

點評：本題以滴定實驗為背景，結合滴定曲線進行分析，后面的小題又對離子濃度大小進行比較，最后涉及了離子積常數(shù)的計算以及Ph值的計算，計算難度不大，此類題目綜合性較大，還是以大題小做的方式，逐一擊破。