Question

將pH=11的氨水和pH=3的鹽酸等體積混合，所得溶液呈

 

（填“酸”或“中”或“堿”）性，該溶液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

 

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Answer 1

分析：pH=3的鹽酸溶液c（H⁺）和pH=11的氨水中c（OH^-）相等，由于氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則氨水濃度遠(yuǎn)大于鹽酸濃度，反應(yīng)后溶液呈堿性，以此進(jìn)行判斷．

解答：解：pH=3的鹽酸的濃度為10^-3 mol?L^-1，而pH=11的氨水的濃度大約為0.1 molL^-1遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，
故等體積混合后氨水過量，混合液中有NH₄Cl═NH₄⁺+Cl^-①，NH₃?H₂O（過量的）?NH₄⁺+OH^- ②，
①式中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），
而溶液中c（NH₄⁺）是①、②兩式電離出的c（NH₄⁺）之和，
故c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），又氨水過量溶液呈堿性故c（OH^-）＞c（H⁺），
而氨水為弱電解質(zhì)，部分電離，故電離的c（OH^-）一定小于c（Cl^-），離子濃度大小c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：堿性；c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度的大小比較，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意氨水為弱電解質(zhì)的性質(zhì)，從弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解的角度綜合考慮解答該類題目，難度不大．