3．有機物A是一種重要的化工原料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列檢驗A中官能團的試劑和順序正確的是（　�。�
A．先加KMnO4酸性溶液，再加銀氨溶液，微熱
B．先加溴水，再加KMnO4酸性溶液
C．先加銀氨溶液，微熱，再加溴水
D．先加入足量的新制Cu（OH）2懸濁液，微熱，酸化后再加溴水

分析 有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為，既有-CHO，又含有C=C雙鍵，均能被氧化，應(yīng)先利用弱氧化劑檢驗-CHO，再檢驗C=C雙鍵，以此來解答．

解答 解：A．酸性高錳酸鉀將C=C及-CHO均氧化，不能一一檢驗，故A錯誤；
B．溴水的氧化性很強，會把-CHO氧化成-COOH，同時C=C與溴水發(fā)生加成，不能一一檢驗，故B錯誤；
C．在既有C=C又有-CHO的情況下，銀氨溶液（水浴）可檢驗-CHO，應(yīng)該酸化后再加入溴水檢驗C=C雙鍵，故C錯誤；
D．在既有C=C又有-CHO的情況下，可用新制氫氧化銅（加熱至沸騰），檢驗-CHO，再利用溴水檢驗C=C，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查有機物官能團的檢驗，題目難度不大，注意在既有C=C又有-CHO的情況下，明確檢驗的順序是解答本題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它環(huán)境污染很大，能遇水強烈水解生成鹽酸和H4SiO4，放出大量的熱．研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成分為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子），制備BaCl2•2H2O，工藝流程如下：

已知：①常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的PH分別是3.4、12.4．
②BaCO3的相對分子質(zhì)量是197；BaCl2．2H2O的相對分子質(zhì)量是244，回答下列問題：
（1）SiCl4發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl
（2）SiCl4（g）用H2還原可制取純度很高的硅，當反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時吸收59kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236 kJ/mol
（3）加鋇礦粉調(diào)節(jié)PH=7的作用是使BaCO3轉(zhuǎn)化為BaCl2和使Fe3+ 完全沉淀．
（4）生成濾渣A的離子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓（．
（5）BaCl2濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2．2H2O．
（6）10噸含78.8% BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2．2H2O9.76噸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0
B．鋼鐵的腐蝕過程中，析氫腐蝕與吸氧腐蝕可能會同時發(fā)生
C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v （H2）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D．室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH＞7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)欲配制480mL 0.1mol/L的Na2S2O3溶液．
（1）需要量取25.0mL 2.0mol/L的Na2S2O3溶液；
（2）下列操作造成配制出的Na2S2O3溶液濃度偏低的是②④．
①量取2.0mol/L的Na2S2O3溶液時，仰視刻度線   
②未洗滌燒杯和玻璃棒
③定容時，俯視刻度線  
④定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將濃度為0.1mol•L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（　�。�
A．c（H+）B．Ka（HF）C．$\frac{{F}^{-}}{C（{H}^{+}）}$D．$\frac{（{F}^{-}）}{C（HF）}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知陰離子R2-的原子核內(nèi)有n個中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則w g R2-所含有電子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．$\frac{m-n-2}{w•m}$molB．$\frac{w（m-n）}{n}$molC．$\frac{w}{n}$（m-n-2）molD．$\frac{w}{m}$（m-n+2）mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：
①配制250mL溶液：準確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液．
②滴定：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000mol•L-1KMnO4溶液裝入酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進行滴定操作．在實驗中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時，溶液迅速變成紫紅色．將錐形瓶搖動一時間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪色了．請解釋原因：反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快．當?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達到滴定終點．
③計算：再重復(fù)上述操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下．
序號滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
10.0020.10
21.0020.90
30.0022.10
則消耗KMnO4溶液的平均體積為20.00mL，已知H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90，則此樣品的純度為90.00%．
④誤差分析：下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是ACD．
A．未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管
B．滴定前錐形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．氰（CN）2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素（X2）很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間，下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是（　　）
A．（CN）2和NaOH溶液反應(yīng)：（CN）2+2OH-═CN-+CNO-+H2O
B．MnO2和HCN反應(yīng)：MnO2+4HCN═Mn（CN）2+（CN）2↑+2H2O
C．向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN═2KI+（CN）2
D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2+2CN-═2Cl-+（CN）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．有（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl四種溶液，只用一種試劑就能將其鑒別的是（　　）
A．BaCl2溶液B．NaOH溶液C．AgNO3溶液D．Ba（OH）2溶液

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