13．氫氣，氧氣體積比為2：1的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量12．

分析 由V=nVm可知，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，設(shè)氫氣、氧氣的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol，結(jié)合M=$\frac{{m}_{總}}{{n}_{總}}$計(jì)算．

解答 解：由V=nVm可知，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，設(shè)氫氣、氧氣的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol，則M=$\frac{2mol×2g/mol+1mol×32g/mol}{2mol+1mol}$=12g/mol，
所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為12．
故答案為：12．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握平均摩爾質(zhì)量的計(jì)算公式及與相對分子質(zhì)量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　　）
A．1mol NH3所含有的原子數(shù)為NA
B．22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NA
C．48g O3所含的氧原子數(shù)為3NA
D．1 L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．欲制取較純凈的 1，2-二氯乙烷，可采用的方法是（　�。�
A．乙烯和 HCl 加成
B．乙烯和氯氣加成
C．乙烷和 Cl2按 1：2 的體積比在光照條件下反應(yīng)
D．乙烯先與 HCl 加成，再與等物質(zhì)的量的氯氣在光照條件下反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某同學(xué)想探究S03與Na0H能否發(fā)生反應(yīng)，請你幫他完成方案設(shè)計(jì)：將S03與少量的酚酞和氫氧化鈉溶液混合；若出現(xiàn)溶液紅色消失現(xiàn)象．則說明反應(yīng)能夠發(fā)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖所示裝置，回答下列問題：
a、b、c、e、f均為石墨電極，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量含有酚酞的K2SO4溶液．
（1）通電進(jìn)行電解，發(fā)現(xiàn)丙中f極先變紅色．
①直流電源的M極是正極（填“正極”或“負(fù)極”）
②請寫出甲池a 電極上的電極反應(yīng)式：4OH--4e-=2H2O+O2↑
③甲池電解過程中溶液的pH增大（填“增大”或“減小”），原因是：甲池電解水，c（NaOH）增大，pH增大
④如果導(dǎo)線中通過4mol電子，則丙中溶液質(zhì)量減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）36 g
（2）若用丙裝置在鐵上鍍銅，需要將丙裝置進(jìn)行改裝，則e應(yīng)該是銅（填“鐵”或“銅”），電鍍液是CuSO4（或硫酸銅）溶液，電鍍過程中電鍍液的濃度不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若用丙裝置對鐵的腐蝕進(jìn)行防護(hù)，f（填e或f）為鐵電極，防護(hù)方法稱為外加電陰極保護(hù)法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列分子式不只代表一種物質(zhì)的是（　�。�
A．CH2Cl2B．CHCl3C．CH3ClD．C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：
Ce 4++Fe 2+═Fe 3++Ce 3+
Sn 2++2Fe 3+═2Fe 2++Sn 4+
由此可以確定Fe 2+、Ce 3+、Sn 2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A．Sn 2+、Fe 2+、Ce 3+B．Sn 2+、Ce 3+、Fe 2+
C．Ce 3+、Fe 2+、Sn 2+D．Fe 2+、Sn 2+、Ce 3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣：4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O
B．10mL0.5mol/L的明礬溶液與20mL0.5mol/LBa（OH）2溶液混合反應(yīng)：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C．銅粉與63%的硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2 NO2↑+2H2O
D．工業(yè)上用純堿液吸收SO2：CO32-+SO2═CO2+SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究模擬工業(yè)制備硫酸的方法，設(shè)計(jì)如圖所示的一系列裝置，根據(jù)所示裝置回答下列問題：

（1）甲組探究SO3的生成，主要設(shè)計(jì)如下的發(fā)生裝置：
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
②實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)V2O5表面紅熱后，應(yīng)將酒精燈移開一會兒后再繼續(xù)加熱，其原因是該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，溫度過高平衡向逆反應(yīng)方向移動，不利于三氧化的生成．
（2）乙組探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫而設(shè)計(jì)如圖所示裝置：（前面裝置與甲組裝置相同）
①裝置D和E的作用是：吸收SO3并做對照實(shí)驗(yàn)．
②E裝置在反應(yīng)過程中出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了白霧，而D裝置一直沒有明顯變化，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的可能原因是：a、D中插入濃硫酸溶液的導(dǎo)管插得較深，使兩個(gè)吸收瓶內(nèi)的壓強(qiáng)差較大，而導(dǎo)致SO3從E的水中冒了出來，與水形成酸霧；
b、濃硫酸對SO3的吸收效果遠(yuǎn)好于水，SO3充分被濃硫酸吸收
（3）丙組則探究的是二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，而設(shè)計(jì)圖丙所示裝置：（前面裝置與甲組相同）
①F錐形瓶中盛放的溶液可以是（選填序號）c
a、足量澄清石灰水
b、足量小蘇打溶液
c、足量氯化鋇溶液
d、足量硝酸鋇溶液
②反應(yīng)停止后，要通過裝置F錐形瓶中產(chǎn)生的白色沉淀的量測定已被氧化的二氧化硫的量時(shí)，在濾出沉淀前必須進(jìn)行一步實(shí)驗(yàn)操作是（簡述過程）

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