將AlCl3溶液和NaOH溶液等體積混合得到的沉淀物中和溶液中所含的鋁元素的質(zhì)量相等，則原AlCl3溶液和NaOH溶液的摩爾濃度之比可能是（　　）
A、1：3B、2：3
C、1：4D、2：7
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：
分析：將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，沉淀為Al（OH）3，溶液中的鋁可能為AlCl3或NaAlO2，
可分別發(fā)生：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，結(jié)合反應(yīng)的離子方程式分為兩種情況討論計算．
解答： 解：設(shè)AlCl3和NaOH的濃度分別為c1和c2，相同體積為V，
若NaOH過量，生成NaAlO2，此時參加反應(yīng)的AlCl3的物質(zhì)的量是c1Vmol，NaOH是3c1Vmol，生成c1V mol 的Al（OH）3，
又因為得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量和溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則說明第一步反應(yīng)完后，生成的Al（OH）3有一半（
1
2
c1V）發(fā)生Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
所以可求的NaOH的物質(zhì)的量為：3c1V+0.5c1V=3.5c1V=c2V，所以c1：c2=2：7；
當(dāng)氯化鋁過量時，氫氧化鈉不足，生成氫氧化鋁白色沉淀發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，設(shè)反應(yīng)掉的鋁離子物質(zhì)的量為x，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量和溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則c1V-x=x，所以x=0.5c1V，消耗氫氧化鈉3x，即1.5c1Vmol，所以1.5c1V=c2V，所以此時c1：c2=2：3．
故選BD．
點評：本題考查化學(xué)方程式的計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型，注意根據(jù)題給信息以及反應(yīng)的相關(guān)方程式解答該題，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子能常量共存的是（　�。�
A、Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B、Fe2+、H+、Cl-、NO3-
C、Cu2+、Na+、OH-、Cl-
D、K+、HCO3-、Ca2+、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、Na2SO3溶液中滴加稀H2SO4：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B、向AlCl3溶液中滴入足量的濃氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C、Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
D、Fe（NO3）2溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)系不正確的是（　�。�
A、沸點：苯酚＞甲醛＞氯仿
B、2，2，3，3-四甲基丁烷、新戊烷、乙烷中化學(xué)環(huán)境相同的H原子種類一樣多
C、密度：溴苯＞H2O＞苯
D、等物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：苯=C6H5COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗的操作正確的是（　　）
A、碘水用苯萃取后，分離時，碘的苯溶液從分液漏斗下口放出
B、容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度：使用時滴定管水洗后還需潤洗，容量瓶水洗后不用潤洗
C、進(jìn)行焰色反應(yīng)時，必須用稀硫酸洗滌并灼燒珀絲，然后再進(jìn)行 試驗
D、用干燥結(jié)晶的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙上測pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸工業(yè)中尾氣（NO、NO2）可用純堿溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)方程式有二個，①2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2，②寫出等物質(zhì)的量的NO、NO2與Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（1）配制1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿溶液所需要的玻璃儀器有量筒、玻璃棒外，還有
 
．
（2）根據(jù)反應(yīng)①每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2，吸收液的質(zhì)量將增加
 
g．
（3）用上述純堿吸收液吸收尾氣，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2時，吸收液質(zhì)量就增加44g，則吸收液中 NaNO2和NaNO3物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硅單質(zhì)和碳單質(zhì)及其相應(yīng)氧化物、氫化物、鹽在性質(zhì)上有很多相似的地方．如它們的氧化物都是酸性氧化物，都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，都能和堿性氧化物（如CaO）反應(yīng)生成鹽等；它們的氫化物都能燃燒生成對應(yīng)的氧化物和水．把河沙（主要成分是SiO2）跟鎂粉按一定質(zhì)量比（質(zhì)量比約大于15：24）混合均勻，裝入試管中加熱大約1分鐘后發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成一種白色固體化合物和一種硅化物．待生成的混合物冷卻后放入盛有稀硫酸的燒杯中，立即產(chǎn)生氣泡并伴有爆炸聲，產(chǎn)生的氣體是一種能在空氣中自燃的氣態(tài)氫化物．
（1）寫出河沙與鎂粉在加熱條件下的化學(xué)方程式
 
，該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）生成的混合物放入稀硫酸中，產(chǎn)生的氣體是（填化學(xué)式）
 
．
（3）寫出產(chǎn)生“爆炸聲”的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol?L-1，向該溶液中加入足量銅粉，加熱、充分反應(yīng)后，所得溶液中c（Cu2+）的最大值為（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計）（　�。�
A、0.36 mol?L-1
B、0.30 mol?L-1
C、0.225 mol?L-1
D、0.45 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向100mlNaOH溶液中投入10.8gAl 粉，二者恰好完全反應(yīng)．
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 

（2）消耗Al 粉的物質(zhì)的量為
 
 mol
（3）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L
（4）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為
 
L
（5）為中和完這些NaOH溶液，則所需用4mol/L鹽酸的體積為
 
L．

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