Question

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖l表示同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)

B．圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)

C．圖2中在b點(diǎn)對應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

D．用0.0100 mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl－

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A．鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，當(dāng)開始時二者的pH相同，溶液中c(H+)相等，隨著加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動，使稀釋過程中醋酸溶液中c(H+)大于鹽酸，所以稀釋相同倍數(shù)時鹽酸的pH變化較大，醋酸的pH變化較小，溶液中離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性就越強(qiáng)，因此反應(yīng)圖l表示同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ?yàn)榇姿幔�且a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比b點(diǎn)強(qiáng)，錯誤；B．水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)都增大，若是純水僅升高溫度，就可以從a點(diǎn)變到b點(diǎn),而若從a點(diǎn)變?yōu)閏點(diǎn)，則還要加入強(qiáng)酸，不是僅升高溫度實(shí)現(xiàn)，錯誤；C．圖2中在b點(diǎn)對應(yīng)溫度下，Kw=1.0×10-12；將pH=2的H2SO4，c(H+)=10-2mol/L與pH=10的NaOH溶液,c(OH-)=10-2mol/L,二者等體積混合后，則溶液中c酸·V酸=c堿·V堿，n(H+)=n(OH-)所以溶液顯中性，正確；D．根據(jù)圖示可知，AgCl的溶解度最大，AgI的溶解度最小，所以用0. 0100 mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，可確定首先沉淀的是I－，錯誤。

考點(diǎn)：考查圖像法在表示強(qiáng)弱電解質(zhì)的稀釋、溫度對水電離平衡的影響及酸堿中和反應(yīng)、沉淀產(chǎn)生的先后順序的應(yīng)用的知識.