Question

1．如圖是某課外小組制取乙炔并測(cè)定乙炔的某些性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時(shí)，分液漏斗中的液體a通常是飽和食鹽水．
（3）CuSO₄溶液的作用是吸收雜質(zhì)氣體硫化氫．
（4）裝置D中的現(xiàn)象是：高錳酸鉀溶液紫色褪去．
（5）若D裝置中藥品為溴水，其生成四溴代物的反應(yīng)方程式為：CH≡CH+2Br₂→CHBr₂-CHBr₂
（6）工業(yè)上常用乙炔、飽和食鹽水等物質(zhì)作原料來(lái)合成聚氯乙烯，請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑、Cl₂+H₂=2HCl、C₂H₂+HCl→CH₂=CHCl、nCH₂=CHCl→．

Answer 1

分析 （1）實(shí)驗(yàn)室利用電石與水反應(yīng)制取乙炔；
（2）電石與水反應(yīng)速率太快，通常利用飽和食鹽水代替水以減慢化學(xué)反應(yīng)速率；
（3）此反應(yīng)中會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)氣體，硫化氫，會(huì)對(duì)乙炔性質(zhì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，據(jù)此解答；
（4）乙炔含有碳碳三鍵，能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)使其褪色；
（5）溴水與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)；
（6）聚氯乙烯的單體是氯乙烯，飽和食鹽水的作用是電解制取氯氣，據(jù)此解答即可．

解答 解：（1）電石與水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑，故答案為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
（2）電石與水反應(yīng)速率太快，通常利用飽和食鹽水代替水以減慢化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：飽和食鹽水；
（3）此反應(yīng)中會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)氣體，硫化氫，會(huì)對(duì)乙炔性質(zhì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，利用硫酸銅溶液吸收硫化氫氣體，以避免干擾，故答案為：吸收雜質(zhì)氣體硫化氫；
（4）乙炔含有碳碳三鍵，能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)使其褪色，故答案為：高錳酸鉀溶液褪色；
（5）溴水與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH≡CH+2Br₂→CHBr₂-CHBr₂，故答案為：CH≡CH+2Br₂→CHBr₂-CHBr₂；
（6）聚氯乙烯的單體是氯乙烯，飽和食鹽水的作用是電解制取氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，Cl₂+H₂=2HCl，C₂H₂+HCl→CH₂=CHCl，氯乙烯加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯：nCH₂=CHCl→，
故答案為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑、Cl₂+H₂=2HCl、C₂H₂+HCl→CH₂=CHCl、nCH₂=CHCl→．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了乙炔的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，題目難度不大，本題中注意乙炔的除雜和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，注意與溴水反應(yīng)的性質(zhì)．