1834年德國科學家米希爾里希通過蒸餾苯甲酸和石灰的混合物得到苯．苯是一種重要的化工原料，結合所學的知識完成下列各題．
（1）下列實驗結論能夠證明凱庫勒式與苯的真實結構不相符的是
 
．
A．在一定條件下1mol苯能與3mol氫氣發(fā)生加成反應．
B．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
C．苯的鄰二溴代物沒有同分異構體．
D．經(jīng)測定苯為六邊形結構，而且所有碳碳鍵完全相同．
（2）寫出實驗室制取硝基苯的化學方程式
 
．
考點：苯的結構,苯的性質
專題：
分析：（1）苯分子中的化學鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵，苯的化學性質判斷其特殊鍵，不是單鍵和雙鍵；
（2）苯和濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應生成硝基苯；
解答： 解：（1）A、在一定條件下1mol苯能與3mol氫氣發(fā)生加成反應，不能說明苯環(huán)上沒有碳碳雙鍵，故A錯誤；
B、碳碳雙鍵性質較活潑，能和酸性高錳酸鉀反應而使酸性高錳酸鉀褪色，而苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯環(huán)上沒有碳碳雙鍵，故B正確；
C、如果苯環(huán)上有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的鄰二溴代物應該有同分異構體，而實際上，苯的鄰二溴代物沒有同分異構體，說明苯環(huán)上沒有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，故C正確；
D、經(jīng)測定苯為六邊形結構，且所有碳碳鍵完全相同，說明苯環(huán)上沒有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，故D正確；
故選BCD；
（2）苯和濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應生成硝基，方程式為：，
故答案為：；
點評：本題以苯為載體，考查了苯的結構、性質及有機物的推斷，難度較大，推斷有機物時要根據(jù)物質的性質及官能團進行分析，可采用正推法、倒推法或二者結合的方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義．
（1）已知拆開1mol H2、1mol O2和液態(tài)水中1mol O-H鍵使之成為氣態(tài)原子所需的能量分別為436kJ、496kJ和462kJ；CH3OH（g）的燃燒熱為627kJ?mol-1 則CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（l）△H=
 
kJ?mol-1
（2）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（l）2反應平衡常數(shù)表達式K=
 
．
②已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如圖所示．該反應的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．若溫度不變，減小反應投料比[
n(H2)
n(CO2)
]，則K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2（g）與H2（g）發(fā)生上述反應，當下列物理量不再發(fā)生變化時，
能表明上述可逆反應達到化學平衡的是
 
．
A．二氧化碳的濃度           
B．容器中的壓強
C．氣體的密度               
D．CH3OCH3與H2O的物質的量之比
（3）向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+剛好完全沉淀時，則溶液中c（CO
 
2-
3
）=
 
．[已知：Ksp（CaCO3）=2.8×10-9]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將盛有12mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積可能是（　�。�
A、2.1mLB、2.4mL
C、3.6mLD、4mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下容積為10L的密閉容器中加入一定量的SO2、O2并發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），經(jīng)過10分鐘測得容器中三種物質SO2、O2、SO3的物質的量分別為3mol、9mol、2mol，再經(jīng)過t分鐘時反應達到了平衡狀態(tài)，且已知平衡狀態(tài)時SO2的轉化率為80%（提示：SO2的轉化率是指反應掉的SO2占原來SO2總量的百分數(shù)），回答下列問題：
（1）前10分鐘SO2的平均反應速率為
 
，10分鐘時該反應是否達到平衡狀態(tài)
 
（填“是”、“否”、“不一定”），開始時加入容器中的O2的物質的量為
 
；
（2）平衡狀態(tài)時容器中O2的濃度為
 
，關于t分鐘的下列說法正確的是
 
；
A．t肯定大于10             
B．t肯定小于10
C．t一定等于10             
D．t可能大于10、也可能等于或小于10
（3）改變溫度化學平衡發(fā)生移動，最后重新達到新的平衡狀態(tài)，在新平衡狀態(tài)下測得各物質的濃度數(shù)據(jù)如下，其中合理的是
 
；
A．c（SO2）=0.2mol/L，c（O2）=0.8mol/L，c（SO3）=0.3mol/L
B．c（SO2）=0.2mol/L，c（O2）=0.85mol/L，c（SO3）=0.3mol/L
C．c（SO2）=0.2mol/L，c（O2）=0.8mol/L，c（SO3）=0.4mol/L
D．c（SO2）=0.05mol/L，c（O2）=0.775mol/L，c（SO3）=0.35mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于苯酚的敘述中，不正確的是（　�。�
A、其濃溶液如果不慎沾在皮膚上，應立即用酒精擦洗
B、其水溶液顯強酸性，俗稱石炭酸
C、超過65℃可以與水以任意比互溶
D、純凈的苯酚是無色晶體，在空氣中易被氧化而呈粉紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

2013年冬天，多個地區(qū)發(fā)生持續(xù)大霧天氣，“PM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測進入公眾視野．“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物．下列有關說法中錯誤的是（　�。�
A、PM2.5表面積大能吸附大量的有毒、有害物質
B、PM2.5在空氣中形成的分散系為膠體
C、實施綠化工程，可以有效地防治PM2.5污染
D、煙、霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

催化劑是化工技術的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝．
（1）接觸法制硫酸中采用V2O5作催化劑：
4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412kJ?mol-1
2SO2（g）+O2（g）
 V2O5 
.
△
2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130.3kJ?mol-1
以FeS2為原料，理論上生產(chǎn)2mol H2SO4（l）所釋放出的熱量為
 
kJ．
（2）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應得到．
第一步：2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0  
第二步：HCOOCH3（g）?CH3OH（g）+CO（g）△H＞0
①第一步反應的機理可以用如圖1所示．圖中中間產(chǎn)物X的結構簡式為
 
．

②在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高CO的產(chǎn)率，可采取的合理措施有
 
．
（3）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn合金），利用CO和H2制備二甲醚（DME）．
主反應：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
副反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
測得反應體系中各物質的產(chǎn)率或轉化率與催化劑的關系如圖2所示．則催化劑中n（Mn）/n（Cu）約為
 
時最有利于二甲醚的合成．
（4）催化劑Ni使用長久后會部分轉化為Ni2O3而降低催化效率．一種Ni再生的方法是：
①用CO將含有等物質的量的Ni和Ni2O3的催化劑還原得到粗鎳；
②在一定溫度下使粗鎳中的Ni與CO結合成Ni（CO）4；
③180℃時使Ni（CO）4重新分解產(chǎn)生鎳單質．
上述①、②中參加反應的CO物質的量之比為
 
．
（5）納米級Cu2O具有優(yōu)良的催化性能，制取Cu2O的方法有：
①加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2制備納米級Cu2O，同時放出N2．該制法的化學方程式為
 
．
②用陰離子交換膜控制電解液中OH-的濃度制備納米Cu2O，反應為2Cu+H2O
 電解 
.
 
Cu2O+H2↑，如圖3所示．該電解池的陽極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向VmLFeBr2溶液中緩慢通入amolCl2，結果溶液中有50% 的Br-被氧化為溴單質，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為（　�。�
A、
1×103a
V
mol/L
B、
2×103a
V
mol/L
C、
3×103a
V
mol/L
D、
5×103a
V
mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合物含有的氮原子數(shù)為NA
B、標準狀況下，22.4L NH3溶于足量水中產(chǎn)生的NH4+數(shù)目為NA
C、標準狀況下，22.4L SO3所含的分子數(shù)為NA
D、通常狀況下，56 g Fe與任何物質完全反應時轉移的電子數(shù)一定為2NA

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同步練習冊答案