【題目】下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是
A. 金屬氧化物一定是堿性氧化物,非金屬氧化物一定是酸性氧化物
B. 酸性氧化物都能與水化合生成酸
C. 堿性氧化物都能與水化合生成堿
D. 堿性氧化物一定是金屬氧化物,酸性氧化物不一定是非金屬氧化物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物完全燃燒生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為4.48 L,H2O的質(zhì)量為5.4 g ,
(1)若此有機(jī)物的質(zhì)量為3 g,則此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________________;
(2)若此有機(jī)物的質(zhì)量為4.6 g,則此有機(jī)物的分子式是________________________;
(3)若此有機(jī)物的質(zhì)量為6.2 g,且此有機(jī)物1mol能和金屬鈉反應(yīng)生成1 mol H2,則此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的分類合理的是
A. 堿性氧化物:Na2O、CaO、MgO、
B. 堿:純堿、燒堿、熟石灰、苛性鈉
C. 銨鹽:NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O
D. 氧化物:CO2、NO、SO2、H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
提示:BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO (aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2+)·c(SO ),稱為溶度積常數(shù)。
A. 加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
C. d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成
D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸鉛(PbSO4)廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。利用方鉛礦精礦( PbS)直接制備硫酸鉛粉末的流程如下:
已知:(i) PbCl2 (s)+2C1-(aq)=PbCl42-(aq) △H>0
(ii)有關(guān)物質(zhì)的Ksp和沉淀時(shí)的pH如下:
物質(zhì) | Ksp | 物質(zhì) | 開始沉淀時(shí)pH | 完全沉淀時(shí)pH |
PbSO4 | 1.0×10-8 | Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
PbCl2 | 1.6×10-5 | Pb(OH)2 | 6 | 7.04 |
(1)步驟I反應(yīng)加入鹽酸后可以觀察到淡黃色沉淀生成,請(qǐng)寫出的離子方程式___________。
(2)用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因____________。
(3)在上述生產(chǎn)過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有______________。
(4)寫出步驟Ⅲ中PbCl2晶體轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀的離子方程式________________。
(5)鉛的冶煉、加工會(huì)使水體中重金屬鉛的含量增大造成嚴(yán)重污染。某課題組制備了一種新型脫鉛劑(用EH表示),能有效去除水中的痕量鉛,脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為:2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+。則脫鉛的最合適的pH范圍為____(填編號(hào))
A.4~5 B.6~7 C.9~10 D.11~12
(6)PbSO4熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源;窘Y(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KC1混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。
①放電過程中,Li+向_______移動(dòng)(填“負(fù)極”或“正極”)。
②負(fù)極反應(yīng)式為_____________。
③電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,理論上生成_________g Pb。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲探究SO2的性質(zhì),并測(cè)定空氣中SO2的含量。他們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置(如圖),請(qǐng)你參與探究,并回答問題:
(1)裝置E中的氨水可吸收少量多余的SO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________,E裝置中使用倒立的漏斗的目的是________________。
(2)裝置B用于檢驗(yàn)SO2的漂白性,其中所盛試劑為____________________,裝置D用于檢驗(yàn)SO2的______________性質(zhì);
(3)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________;
(4)如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫,裝置如圖所示。其中a導(dǎo)管的作用是_______,寫出燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________。
(5)他們擬用以下方法(如圖)測(cè)定空氣中SO2含量(假設(shè)空氣中無其他還原性氣體)。
方案1:
① 洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后,若沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A,則測(cè)得的SO2含量______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
方案Ⅱ:
② 實(shí)驗(yàn)中若通過的空氣的體積為33.6L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),最終所得固體質(zhì)量為0.233g,試通過計(jì)算確定該空氣中二氧化硫的體積百分含量____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于石油和石油化工的說法錯(cuò)誤的是
A. 石油大體上是由各種碳?xì)浠衔锝M成的混合物
B. 石油分餾得到的各餾分是由各種碳?xì)浠衔锝M成的混合物
C. 石油裂解和裂化的主要目的都是為了得到重要產(chǎn)品乙烯
D. 實(shí)驗(yàn)室里,在氧化鋁粉末的作用下,用石蠟可以制出汽油
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向1LpH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入CO2的體積(V)與溶液中水電離出的c(OH-)的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是( )
A. a點(diǎn)溶液中:水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1
B. b點(diǎn)溶液中:c(H+)=1×10-mmol·L-1
C. c點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)
D. d點(diǎn)溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.摩爾是國際七個(gè)基本物理量之一 B.阿伏伽德羅常數(shù)是沒有單位的
C.氮?dú)獾哪栙|(zhì)量是28g D.1molH2O約含有6.02×1023個(gè)水分子
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