Question

某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞	A.浮于水面，熔成小球，在水面上無(wú)定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變成紅色
②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水	B.產(chǎn)生大量氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)	C.反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒
④鎂帶與2mol·L-1的鹽酸反應(yīng)	D.劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒
⑤鋁條與2mol·L-1的鹽酸反應(yīng)	E.生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液	F.生成淡黃色沉淀

請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

　　(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲_______________________。

　　(2)實(shí)驗(yàn)儀器： _________________________；

　　(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)方案與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一一對(duì)應(yīng)(*填寫(xiě)題給信息表中的序號(hào))，寫(xiě)出化學(xué)方程式

實(shí)驗(yàn)方案*	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象*	有關(guān)化學(xué)方程式

　　(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_______________________________。

　　(5)請(qǐng)用結(jié)構(gòu)理論簡(jiǎn)單說(shuō)明具有上述結(jié)論的原因。

　　(6)請(qǐng)你補(bǔ)充一組事實(shí)，說(shuō)明此周期中另外兩種元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。

 

Answer 1

【答案】

(1)這一套實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰膀?yàn)證第三周期元素從左到右金屬性遞減、非金屬性遞增的規(guī)律。”

(2)回憶每個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程可知，這些實(shí)驗(yàn)要用到的儀器有：試管、酒精燈、鑷子、小刀、玻璃片、膠頭滴管等�！　�

(3)根據(jù)元素周期表第三周期元素的排列順序，可確定實(shí)驗(yàn)操作順序和相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等(如下表)。

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	有關(guān)化學(xué)方程式
3	A	2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
1	B	Mg +2H2O= Mg(OH)2+H2↑
4	D	Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
5	C	2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
6	E	AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
2	F	H2S+Cl2=2HCl+S↓

(4)金屬性：Na>Mg>Al；　　非金屬性：S<Cl。

　　(5)Na、Mg、Al、S、C，原子核外都有三個(gè)電子層，但原子半徑隨電子數(shù)增多而減小，所以核對(duì)最外層電子的吸引力依次增強(qiáng)，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)。

(6)硅酸是弱酸，磷酸是中強(qiáng)酸。（合理即可）

【解析】⑴由題知該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰膀?yàn)證第三周期元素從左到右金屬性遞減、非金屬性遞增的規(guī)律�！�

⑵所需實(shí)驗(yàn)儀器有：試管、燒杯、酒精燈、鑷子、小刀、玻璃片、膠頭滴管、濾紙等。

⑶、①③④⑤⑥探究的是Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱，②可比較S和Cl的非金屬性強(qiáng)弱，實(shí)驗(yàn)方案與現(xiàn)象對(duì)應(yīng)關(guān)系為：①對(duì)應(yīng)B②對(duì)應(yīng)F③對(duì)應(yīng)A④對(duì)應(yīng)D⑤對(duì)應(yīng)C⑥對(duì)應(yīng)E，具體見(jiàn)答案。

⑷根據(jù)金屬與水或與酸反應(yīng)的劇烈程度，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱知金屬性：Na>Mg>Al；

非金屬性強(qiáng)弱的比較可根據(jù)同周期由左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)、與氫氣化合的難易、最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)弱、單質(zhì)間的置換反應(yīng)等來(lái)比較判斷，則非金屬性：S<Cl；

⑸同周期由左向右原子半徑逐漸減小，核電核數(shù)逐漸增大，則原子核對(duì)核外電子的吸引能力逐漸增強(qiáng)即失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)。

⑹該周期另外兩種元素為硅、磷，可向硅酸鈉溶液中滴加磷酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生，表明磷酸酸性比硅酸酸性強(qiáng)，則磷的非金屬性比硅強(qiáng)。