Question

X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見(jiàn)的無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個(gè)數(shù)比為2：3．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素X的名稱是

氫

．
（2）若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為

NO

．丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為

4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O

．
（3）①化合物丁含X、Y、Z三種元素，0.1mol?L^-1丁溶液的pH為1，將丁與丙按物質(zhì)的量之比1：1混合后所得物質(zhì)戊的結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為

c

（選填序號(hào)）．
a．只含共價(jià)鍵
b．只含離子鍵
c．既含離子鍵，又含共價(jià)鍵
②常溫下，戊的水溶液的pH

＜

7 （填“＜”、“=”或“＞”），其原因是（用離子方程式表示）

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

．

Answer 1

分析：X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見(jiàn)的無(wú)色氣體，三種氣體單質(zhì)為氫氣、氮?dú)�、氧氣，且兩兩結(jié)合生成雙核、三核、四核的甲、乙、丙三種分子，則甲、乙、丙分別為NO、H₂O、NH₃，且乙、丙分子中含有X元素的原子個(gè)數(shù)比為2：3，則X為H．甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則Y為O，故Z為N．化合物丁含X、Y、Z三種元素，則丁為HNO₃，與丙按物質(zhì)的量之比1：1混合后所得物質(zhì)戊為NH₄NO₃，晶體中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵，且NH₄⁺水解顯酸性．

解答：解：X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見(jiàn)的無(wú)色氣體，三種氣體單質(zhì)為氫氣、氮?dú)狻⒀鯕�，且兩兩結(jié)合生成雙核、三核、四核的甲、乙、丙三種分子，則甲、乙、丙分別為NO、H₂O、NH₃，且乙、丙分子中含有X元素的原子個(gè)數(shù)比為2：3，則X為H．甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則Y為O，故Z為N．化合物丁含X、Y、Z三種元素，則丁為HNO₃，與丙按物質(zhì)的量之比1：1混合后所得物質(zhì)戊為NH₄NO₃，
（1）由上述分析可知，X為氫元素，故答案為：氫；
（2）由上述分析可知，甲為NO，丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，
故答案為：NO；4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；
（3）①戊為NH₄NO₃，晶體中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵，故答案為：c；
②溶液中，NH₄⁺發(fā)生水解：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，破壞水的電離平衡，溶液顯酸性，其pH＜7，
故答案為：＜；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物推斷、元素化合物性質(zhì)、化學(xué)鍵、鹽類水解等，推斷元素及其化合物是關(guān)鍵，“X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體”是突破口，難度不大．