化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí),常常伴有能量的變化.這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來(lái),叫做反應(yīng)熱.由于反應(yīng)的情況不同,反應(yīng)熱可以分為許多種,如燃燒熱和中和熱等.
(1)下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是
△H4、△H5
△H4、△H5
;表示物質(zhì)中和熱的是
△H6、△H8
△H6、△H8
(填“△H1”、“△H2”、“△H3”等).
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1
B.C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H2
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H3
D.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H4
E.C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H5
F.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H6
G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H7
H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H8
(2)2.00g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體,放出99.6kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
C2H2(g)+
5
2
O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=-1294.8kJ/mol
C2H2(g)+
5
2
O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=-1294.8kJ/mol

(3)充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量大小為Q,生成的CO2恰好與100mL濃度為5mol?L-1的KOH溶液完全反應(yīng)生成一種正鹽.則燃燒1mol丁烷放出的熱量為
16QkJ
16QkJ
分析:(1)燃燒熱指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物的反應(yīng)熱,一般H→H2O(l)、C→CO2(g)、S→SO2(g),中和熱指稀溶液中酸與堿反應(yīng)生成1molH2O的反應(yīng)熱熱量;
(2)CO2恰好與KOH溶液完全反應(yīng)生成正鹽為K2CO3,根據(jù)n=cV計(jì)算KOH的物質(zhì)的量,根據(jù)鉀元素守恒計(jì)算n(K2CO3),根據(jù)碳元素守恒由n(CO2)=n(K2CO3),進(jìn)而計(jì)算丁烷的物質(zhì)的量,據(jù)此計(jì)算.
解答:解:(1)A.氫氣的物質(zhì)的量為2mol,反應(yīng)熱△H1不能表示燃燒熱,
B.碳燃燒的生成物為CO,表示溫度的氧化物CO2,反應(yīng)熱△H2不能表示燃燒熱,
C.1mol甲烷完全燃燒,生成的水是氣態(tài),不是穩(wěn)定的狀態(tài),應(yīng)為液態(tài)水,故反應(yīng)熱△H3不能表示燃燒熱,
D.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H4中1molC完全燃燒生成二氧化碳,符合燃燒熱概念,反應(yīng)熱△H4能表示燃燒熱,
E.C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H5中1molC6H12O6完全燃燒生成二氧化碳與液態(tài)水,符合燃燒熱概念,反應(yīng)熱△H5能表示燃燒熱,
F.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H6中實(shí)質(zhì)是1mol氫離子與1mol氫氧根離子反應(yīng)生成1molH2O,符合中和熱概念,反應(yīng)熱△H6能表示中和熱,
G.反應(yīng)生成的水為2mol,反應(yīng)熱△H7不能表示中和熱,
H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H8是酸與堿反應(yīng)生成1molH2O,符合中和熱概念,反應(yīng)熱△H8能表示中和熱,
故答案為:△H4、△H5,△H6、△H8;
(2)2.00g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體,放出99.6kJ的熱量,則1molC2H2氣體氣體完全燃燒放出的熱量為
1mol×26g/mol
2g
×99.6kJ=1294.8kJ,故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:C2H2(g)+
5
2
O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=-1294.8kJ/mol,
故答案為:C2H2(g)+
5
2
O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=-1294.8kJ/mol;
(3)KOH的物質(zhì)的量為0.1L×5mol/L=0.5mol,根據(jù)鉀離子守恒,故n(K2CO3)=0.5mol×
1
2
=0.25mol,根據(jù)碳元素守恒由n(CO2)=n(K2CO3)=0.25mol,根據(jù)碳元素守恒可知,丁烷的物質(zhì)的量為0.25mol×
1
4
=
1
16
mol,即
1
16
mol丁烷放出的熱量大小為QkJ,故1mol丁烷完全燃燒放出的熱量為QkJ×
1mol
1
16
mol
=16QkJ,
故答案為:16QkJ.
點(diǎn)評(píng):考查燃燒熱與中和熱的概念、反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算、熱化學(xué)方程式的意義等,注意中和熱與燃燒熱概念的把握.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年安徽省舒城曉天中學(xué)高二下學(xué)期質(zhì)量測(cè)試3化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(12分)(2011·銀川高二檢測(cè))化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí),常常伴有能量的變化,這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來(lái),叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同,反應(yīng)熱可以分為許多種,如燃燒熱和中和熱等。
(1)下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是________;表示物質(zhì)中和熱的是________。(填ΔH1、ΔH2和ΔH3等)

A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1
B.C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH2
C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH3
D.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH4
E.C6H12O6(s)+6O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l) ΔH5
F.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH6
G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH7
(2)進(jìn)一步研究表明,化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡(jiǎn)單地理解為斷開(kāi)1 mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):
化學(xué)鍵
P—P
P—O
O===O
P===O
鍵能kJ/mol
197
360
499
x
已知白磷(P4)的燃燒熱為2 378.0 kJ/mol,白磷完全燃燒的產(chǎn)物(P4O10)的結(jié)構(gòu)如圖所示,則上表中x=________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年重慶市第七中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(12分)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí),常常伴有能量的變化,這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來(lái),叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同,反應(yīng)熱可以分為許多種,如燃燒熱和中和熱等。
(1)下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是           ;表示物質(zhì)中和熱的是            。
(填“ΔH1”、“ΔH2”和“ΔH3”等)
A.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)  ΔH1                
B.C(s)+1/2O2(g) = CO(g) ΔH2
C.CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) ΔH3       
D.C(s)+O2(g)= CO2(g)  ΔH4
E.C6H12O6(s)+6O2(g) = 6CO2(g)+6H2O(l) ΔH5
F.NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) ΔH6
G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(l)   ΔH7
(2)已知在101kPa、273K時(shí),15g乙烷燃燒生成CO2和液態(tài)水,放出akJ的熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是                。
A.C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(l)  ΔH= +2akJ/mol
B.C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(g)   ΔH= -2akJ/mol
C.2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(l)   ΔH= -4akJ/mol
D.2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(g)  ΔH= -4akJ/mol
(3)進(jìn)一步研究表明,化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)(鍵能可以簡(jiǎn)單地理解為斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量),下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):

已知白磷(P4)的燃燒熱為2378.0kJ/mol,白磷完全燃燒的產(chǎn)物(P4O10)的結(jié)構(gòu)如下圖所示,則上表中a=             。

(4)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                                               。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆重慶市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí),常常伴有能量的變化,這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來(lái),叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同,反應(yīng)熱可以分為許多種,如燃燒熱和中和熱等。

(1)下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是           ;表示物質(zhì)中和熱的是            。

(填“ΔH1”、“ΔH2”和“ΔH3”等)

A.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)  ΔH1                

B.C(s)+1/2O2(g) = CO(g) ΔH2

C.CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) ΔH3       

D.C(s)+O2(g)= CO2(g)  ΔH4

E.C6H12O6(s)+6O2(g) = 6CO2(g)+6H2O(l) ΔH5

F.NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) ΔH6

G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(l)   ΔH7

(2)已知在101kPa、273K時(shí),15g乙烷燃燒生成CO2和液態(tài)水,放出akJ的熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是                

A.C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(l)  ΔH= +2akJ/mol

B.C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(g)   ΔH= -2akJ/mol

C.2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(l)   ΔH= -4akJ/mol

D.2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(g)  ΔH= -4akJ/mol

(3)進(jìn)一步研究表明,化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)(鍵能可以簡(jiǎn)單地理解為斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量),下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):

已知白磷(P4)的燃燒熱為2378.0kJ/mol,白磷完全燃燒的產(chǎn)物(P4O10)的結(jié)構(gòu)如下圖所示,則上表中a=             

(4)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                                               。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆安徽省高二下學(xué)期質(zhì)量測(cè)試3化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)(2011·銀川高二檢測(cè))化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí),常常伴有能量的變化,這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來(lái),叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同,反應(yīng)熱可以分為許多種,如燃燒熱和中和熱等。

(1)下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是________;表示物質(zhì)中和熱的是________。(填ΔH1、ΔH2和ΔH3等)

A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1

B.C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH2

C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH3

D.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH4

E.C6H12O6(s)+6O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l) ΔH5

F.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH6

G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH7

(2)進(jìn)一步研究表明,化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡(jiǎn)單地理解為斷開(kāi)1 mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):

化學(xué)鍵

P—P

P—O

O===O

P===O

鍵能kJ/mol

197

360

499

x

已知白磷(P4)的燃燒熱為2 378.0 kJ/mol,白磷完全燃燒的產(chǎn)物(P4O10)的結(jié)構(gòu)如圖所示,則上表中x=________。

 

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