Question

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�

• A、用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH試紙上，然后與比色卡對照，可測定新制氯水的pH
• B、向10mL 0.1mol/L的AgNO₃溶液中滴加10滴0.1mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色，說明相同溫度下AgCl溶解度小于AgI的溶解度
• C、向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO₄溶液，振蕩，再加入0.5mL有機(jī)物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明Y中不含醛基
• D、取少量鹵代烴Y在堿性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO₃溶液，生成淡黃色沉淀，說明鹵代烴中含有溴元素

Answer 1

分析：A．氯氣與水反應(yīng)，發(fā)生Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，氯水中含有HClO、Cl₂，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H⁺，具有酸性；
B．向10mL 0.1mol/L的AgNO₃溶液中滴加10滴0.1mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 0.1mol?L^-1KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀．說明生成AgI，生成物溶度積更小，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）；
C．1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO₄溶液，堿不足，檢驗(yàn)-CHO應(yīng)在堿性條件下；
D．鹵代烴Y在堿性溶液中水解生成溴離子，加稀硝酸酸化的AgNO₃溶液，反應(yīng)生成淡黃色的AgBr．

解答：解：A．根據(jù)氯水的成分：含有氯氣和次氯酸以及鹽酸等成分，具有酸性，其中次氯酸的漂白是化學(xué)漂白，中間的一部分被次氯酸漂白形成白色，而旁邊的一部分沒有和次氯酸發(fā)生反應(yīng)，所以仍然有指示劑的效用，氯水的酸性使得PH試紙顯紅色，但經(jīng)過一段時間，隨著次氯酸的擴(kuò)散而褪色，所以無法測出新制氯水的pH，故A錯誤；
B．向10mL 0.1mol/L的AgNO₃溶液中滴加10滴0.1mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 0.1mol?L^-1KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀．說明相同體積的溶液中溶解的氯化銀的物質(zhì)的量多，溶解碘化銀的物質(zhì)的量少，即Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故B錯誤；
C．1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO₄溶液，堿不足，檢驗(yàn)-CHO應(yīng)在堿性條件下，所以實(shí)驗(yàn)失敗，故C錯誤；
D．鹵代烴Y在堿性溶液中水解生成溴離子，加硝酸調(diào)節(jié)至酸性條件下，滴加AgNO₃溶液，反應(yīng)生成AgBr，觀察到出現(xiàn)淡黃色沉淀，說明鹵代烴中含有溴元素，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，涉及PH測定、沉淀轉(zhuǎn)化、醛基檢驗(yàn)、離子檢驗(yàn)等，考查學(xué)生對知識的綜合運(yùn)用，題目難度中等，注意B為易錯點(diǎn)相同體積的溶液中溶解的氯化銀的物質(zhì)的量多，溶解碘化銀的物質(zhì)的量少，即Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）．靈活運(yùn)用所學(xué)知識分析、解決問題是解題的關(guān)鍵．