【題目】用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8molSO2，所得溶液中的SO32-和HSO3-的物質(zhì)的量之比為( )

A.1：3B.1：2C.2：3D.3：2

【答案】A

【解析】

設(shè)溶液中Na2SO3和NaHSO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)鈉元素守恒有：2x+y=1×1.0，根據(jù)硫元素守恒有：x+y=0.8，聯(lián)立方程，解得x=0.2，y=0.6，故所得溶液中Na2SO3和NaHSO3的物質(zhì)的量之比為0.2：0.6=1：3，答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列試劑可鑒別苯、1-己烯、苯酚、乙醇的是 (　　　)

A.水B.濃溴水C.四氯化碳D.FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將過量的0.2g銅粉與5mL1 molL1FeCl3溶液混合，充分振蕩，溶液棕黃色變淺，溶液變綠，有灰白色固體出現(xiàn)。通過查閱資料，初步認(rèn)為灰白色固體可能含CuCl(CuCl白色晶體，不溶于水、硫酸、稀硝酸，溶于氨水、濃鹽酸溶液中，生成絡(luò)合物)。為進(jìn)一步探究灰白色固體是否含CuCl，進(jìn)行一系列實(shí)驗(yàn)。已知：① CuCl+2NH3H2O[Cu(NH3)2]++Cl+2H2O(無色溶液)② 提供的試劑：稀HNO3、AgNO3溶液、氨水、KSCN溶液

請回答下列問題：

(1)生成CuCl的化學(xué)方程式____________________________________。

(2)下列為常見的分離裝置(裝置中的其他儀器忽略)，從上述溶液中分離出固體混合物，應(yīng)選用的相應(yīng)裝置中的儀器名稱是_______________。

A. B. C. D. E. F.

(3)提純灰白色固體：將固體混合物用蒸餾水洗滌以除去固體表面的Fe3+、Cl。為檢驗(yàn)固體混合物是否洗滌干凈，最佳方案是檢驗(yàn)洗滌液中是否含有_______(填離子符號)，理由是_____________________________________________。

(4)設(shè)計實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)得到的灰白色固體中含有CuCl，該實(shí)驗(yàn)過程中用到的試劑為____________________。

(5)實(shí)驗(yàn)測得灰白色固體混合物質(zhì)量為a g，其中CuCl b g。上述實(shí)驗(yàn)過程中還有CuCl2生成，則生成CuCl2的物質(zhì)的量是____________(列出計算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物H為某合成藥物的中間體，其合成路線如下：

已知：

① R－CH＝CH－CH3 R－CH＝CH－CH2－Br

② RCH＝CH2+HBr RCH2CH2Br

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。H中含有的含氧官能團(tuán)名稱是__________。

(2)F→G的反應(yīng)類型為__________，設(shè)計C→D的目的為___________。

(3)D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

(4)M和N與G互為同分異構(gòu)體。M含有苯環(huán)，苯環(huán)上有2個支鏈，且苯環(huán)上一氯代物只有2種，遇FeCl3溶液顯紫色，能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，則M有_____種(不考慮順反異構(gòu))。N為芳香族化合物，0.5molN與足量銀氨溶液反應(yīng)生成2molAg，核磁共振氫譜顯示其峰面積比為1:2:2，則N的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(5)參考上述合成路線，以丙烯為原料(無機(jī)試劑任選)設(shè)計制備的合成路線____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃

D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2S與CO2高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)＋CO2(g) COS(g)＋H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 molH2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。

(1)H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1＝________%，反應(yīng)平衡常數(shù)K＝___________________。

(2)在620K重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率α2________α1，該反應(yīng)的ΔH____0(填“>”“<”或“＝”)。

(3)向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是______(填標(biāo)號)。

A．H2S B．CO2 C．COS D．N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________；根據(jù)下圖，升高溫度，K值將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）500℃時，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是______（用nB、tB表示）。

（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______ （填字母）。

a．v生成（CH3OH）= v消耗（CO） b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是（填字母）______________。

a．c（H2）減少 b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時c（H2）/ c（CH3OH）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，四種均為0.1molL﹣1的溶液，其pH如下表所示：

序號

①

②

③

④

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaHCO3

pH

7.0

7.0

8.4

9.9

下列關(guān)系不正確的是

A. 酸性：H2CO3 ＞

B. 水電離產(chǎn)生的c（H+）：① = ②

C. 溶液③中：c（HCO3﹣）+ c（CO32﹣）+ c（H2CO3）= 0.1molL﹣1

D. 溶液④中：c（Na+）＞ c（）＞ c（OH-）＞ c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（ ）

組合類別

酸性氧化物

堿性氧化物

酸

堿

鹽

A

CO2

SiO2

H2SO4

Na2CO3

NaHCO3

B

CO

Na2O

HCl

NaOH

NaCl

C

SO2

H2O2

CH3COOH

KOH

CaCl2

D

CO2

CaO

HNO3

Ca(OH)2

CaCO3

A.AB.BC.CD.D

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