如果mg氫氣由
a
4
個(gè)原子構(gòu)成，則2mg硫化氫含有的分子數(shù)為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：結(jié)合n=
m
M
=
N
NA
計(jì)算．
解答： 解：mg氫氣由
a
4
個(gè)原子構(gòu)成，
則
mg
2g/mol
×2=
a
4
NA
，
NA=
a
4m
/mol，
2mg硫化氫的物質(zhì)的量為
2mg
34g/mol
=
m
17
mol，
則2mg硫化氫含有的分子數(shù)為
m
17
mol×
a
4m
/mol=
a
68m
，
故答案為：
a
68m
．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了描述方便，人們常常用電子式來表示原子、分子，下列電子式正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)要求完成下列各小題實(shí)驗(yàn)?zāi)康模╝、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

（1）驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱．（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
①連接儀器、
 
、加藥品后，打開a關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱．
②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
③裝置A的作用是除去多余的SO2，應(yīng)加入的試劑是
 
．
④能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（2）驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
①打開b，關(guān)閉a．
②H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是
 
．
③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）
向其中一份加入少量氯水
向另一份加入少量氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)探究SO2有關(guān)性質(zhì)．
（1）將SO2通入BaCl2溶液中，將所得溶液分成2份，在第一份中加入NaOH溶液，在第二份中滴入FeCl3溶液，兩份都有白色沉淀．BaCl2溶液中通入SO2氣體的現(xiàn)象為
 
．在第二份溶液中滴入FeCl3溶液時(shí)，SO2表現(xiàn)
 
性，反應(yīng)的離子方程式為
 
，生成沉淀的化學(xué)式為
 
．
（2）下列不能用來吸收SO2氣體的是
 
．
A．KMnO4（aq） B．過量氨水 C．石灰水 D．鹽酸
（3）工業(yè)廢氣含SO2為7%（體積分?jǐn)?shù)），在同溫同壓下，將以上廢氣用廢氣中的O2氧化含SO3．反應(yīng)后氣體體積為原來氣體的96.64%．則SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）硫原子33 16S的電子排布式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如下圖中A到F是化合物，且A、B、E、F均含鈉元素，G是單質(zhì)．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
，B
 
，E
 
，F(xiàn)
 
．
（2）寫出反應(yīng)①②③的化學(xué)方程式：
  ①
 
；②
 
；③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綜合利用CO2對(duì)環(huán)境保護(hù)及能源開發(fā)意義重大．
（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是
 
．
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找
（2）Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2．原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3和另一種鹽；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學(xué)方程式是：
 

（3）利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品．A； CO2+H2O
 電解 
.
高溫
CO+H2+O2反應(yīng)A：已知：
反應(yīng)Ⅰ中反應(yīng)物總鍵能
 
生成物總鍵能．（填大于、等于或小于）
反應(yīng)Ⅱ是
 
反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”），原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用沉淀法測(cè)定Na2CO3和NaCl混合物的組成．實(shí)驗(yàn)過程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的CaCl2溶液250mL，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)記錄如表：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)樣品質(zhì)量/g沉淀質(zhì)量/g
12.231.0
24.46？
36.692.5
48.922.5
請(qǐng)回答下列問題：
（1）CaCl2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L
（2）計(jì)算混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

區(qū)別下列各組物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、甲烷和乙烯：分別通入酸性KMnO4溶液
B、乙醇和乙酸：分別滴加NaOH溶液
C、苯和四氯化碳：分別與水混合、振蕩、靜置
D、棉花織品和羊毛織品：分別燃燒聞氣味

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯原子對(duì)O3分解有催化作用：O3+Cl═ClO+O2△H1；ClO+O═Cl+O2△H2．大氣臭氧層的分解反應(yīng)：O3+O═2O2△H，該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�
A、反應(yīng)O3+O═2O2的△H=E1-E3
B、反應(yīng)O3+O═2O2的△H=E2-E3
C、O3+O═2O2是吸熱反應(yīng)
D、△H=△H1+△H2

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