6．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對(duì)應(yīng)的元素一定屬于同一周期的是（　�。�
A．兩種元素原子的電子層上全部都是s電子
B．最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子
C．3p能級(jí)上只有1個(gè)空軌道的原子和3p能級(jí)上只有1個(gè)未成對(duì)電子的原子
D．M層上的s、p能級(jí)上都填滿了電子而d軌道未排電子的兩種原子

分析 A、兩原子的核外全部都是s電子，原子具有1s能級(jí)或具有1s、2s能級(jí)；
B、最外層電子排布為2s22p6的原子為氖原子，最外層電子排布為2s22p6的離子可能是陰離子也可能是陽(yáng)離子；
C、3p上只有一個(gè)空軌道的原子，其外圍電子排布為3s23p2，3p亞層上只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子，其外圍電子排布為3s23p1或3s23p5；
D、原子核外M層上的s、p軌道都充滿電子，而d軌道上沒(méi)有電子，不能確定N層是否有電子排布，符合條件的原子為氬原子，鉀原子，鈣原子．

解答 解：A、兩原子的核外全部都是s電子，原子具有1s能級(jí)或具有1s、2s能級(jí)，不處于同一周期，如氫原子與鋰原子，故A錯(cuò)誤；
B、最外層電子排布為2s22p6的原子為氖原子，最外層電子排布為2s22p6的離子可能是陰離子也可能是陽(yáng)離子如O2-、Na+等，不一定處于同一周期，故B錯(cuò)誤；
C、3p上只有一個(gè)空軌道的原子，其外圍電子排布為3s23p2，3p亞層上只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子，其外圍電子排布為3s23p1或3s23p5，二者都處于第3周期，故C正確；
D、原子核外M層上的s、p軌道都充滿電子，而d軌道上沒(méi)有電子，符合條件的原子的核外電子排布式有1s22s22p63s23p6為氬原子，1s22s22p63s23p64s1為鉀原子，1s22s22p63s23p64s2為鈣原子，不一定處于同一周期，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查核外電子排布規(guī)律，難度中等，掌握核外電子排布規(guī)律：①、每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)電子，且自旋相反配對(duì)；②、能量最低原理：電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道；③、簡(jiǎn)并軌道（能級(jí)相同的軌道）只有被電子逐一自旋平行地占據(jù)后，才能容納第二個(gè)電子；另外：等價(jià)軌道在全充滿、半充滿或全空的狀態(tài)是比較穩(wěn)定的．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．（1）由Zn-Cu-硫酸溶液組成的原電池，工作一段時(shí)間后，鋅片的質(zhì)量減少了6.5g．回答下列問(wèn)題：
①上述原電池的正極是：Cu，電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑．
②若將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，負(fù)極是：Zn，負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+；正極電極反應(yīng)式：Cu2++2e-═Cu．當(dāng)電池輸出相同的電量時(shí)，電池兩極的質(zhì)量差為12.9g．
（2）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
裝置
現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
①裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是：A-2e-═A2+．
②裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是：Cu2++2e-═Cu．
③裝置丙中溶液的pH變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．
④四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是D＞A＞B＞C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．在研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化時(shí)，我們通常做下面的實(shí)驗(yàn)：

在一個(gè)小燒杯里，加入20g已研磨成粉末的Ba（OH）2•8H2O，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯中加入約10g NH4Cl晶體，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟填寫(xiě)，并回答問(wèn)題．
①將晶體混合，立即快速攪拌，產(chǎn)生有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)的氣體
②用手摸燒杯下部，感覺(jué)燒杯變涼說(shuō)明此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
③用手拿起燒杯，燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片粘到了燒杯底部
④將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上，玻璃片脫離上面燒杯底部，反應(yīng)后移走多孔塑料片觀察反應(yīng)物 混合物成糊狀，證明有水生成
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒快速攪拌的原因是使反應(yīng)物迅速混合而充分反應(yīng)，使溫度迅速下降．
（3）在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，你認(rèn)為是否有不妥之處？若有，請(qǐng)指出并寫(xiě)出改進(jìn)方法，若沒(méi)有，此問(wèn)不用作答：有不妥之處，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生對(duì)人體有害的氣體，會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，故應(yīng)用浸有稀H2SO4的棉花覆蓋在多孔塑料片上來(lái)吸收產(chǎn)生的氨氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素
B．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
C．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵
D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在下列能級(jí)中，所含的原子軌道數(shù)最大的是（　�。�
A．3dB．5fC．6pD．7s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有機(jī)物分子在核磁共振氫譜中只給出一種信號(hào)的是（　�。�
A．CH3COOCH3B．HCHOC．HCOOHD．CH3OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列事實(shí)不能用有機(jī)物分子內(nèi)基團(tuán)間的相互作用解釋的是（　�。�
A．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)
B．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)
C．甲苯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，甲烷和苯不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
D．苯與硝酸在50～60°C發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯與硝酸在30°C就能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）═pC（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)的1.9倍．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．m+n＜pB．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．A的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．化學(xué)鍵的變化與物質(zhì)的變化有關(guān)．
（1）下列4個(gè)變化中：①NaCl 溶于水  ②HCl 溶于水  ③氫氣在氧氣中燃燒生成水   ④鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉．其中有共價(jià)鍵被破壞的變化是②③④．（ 填序號(hào)）
（2）鹵素X2（F2、Cl2、Br2、I2）都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7．
（3）HX的電子式是．共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是HF、HCl、HBr、HI．
（4）隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，下列關(guān)于鹵素的說(shuō)法正確的是abd（選填字母）．
a．X2的顏色逐漸加深                   b．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
c．HX的還原性逐漸減弱                d．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱
（5）已知拆開(kāi)1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5kJ的熱量．

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