1 L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y的濃度都為0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol/L的氫氧化鈉或硫酸溶液)，所得沉淀的物質(zhì)的量隨著Z溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則X、Y、Z分別是

A．AlCl3、 FeCl3、 NaOH B．AlCl3、 MgCl2、 NaOH

C．NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4 D．NaAlO2、BaCl2、 H2SO4

 

C

【解析】

試題分析：從圖象趨勢和沉淀與消耗Z的量，可知溶液中有偏鋁酸鈉，無鋁鹽溶液，故所加Z為硫酸溶液，從生成沉淀質(zhì)量增加知含Ba2+；故AB錯誤；若為偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸，開始滴入硫酸時會生成沉淀氫氧化鋁和硫酸鋇沉淀，生成最大量沉淀氫氧化鋁0.1mol，需要硫酸0.05mol；生成硫酸鋇沉淀0.1mol，需要硫酸0.1mol，同時生成氯化氫0.2mol，所以溶液不能為中性，并且不符合第一個拐點，故D不符合；按圖象拐點分成三個階段；1：硫酸和氫氧化鋇分別是二元強酸強堿，因此一開始?xì)溲趸^的OH-和硫酸里的H+1：1中和，同時Ba2+和SO42-，1：1反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；2：氫氧化鋇消耗完，硫酸繼續(xù)滴加，氫離子開始和偏鋁酸根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，由于H+和AlO2-是1：1反應(yīng)，但硫酸是二元酸，因此硫酸的消耗量和沉淀的生成量是1：2；3：硫酸進一步過量，開始消耗沉淀，3份H+消耗一份Al（OH）3，因此硫酸和沉淀消耗量應(yīng)為1.5：1直到把氫氧化鋁完全溶解，只剩下不溶于酸的BaSO4，符合圖象的數(shù)值變化；故C符合；故選C。

考點：考查鋁鹽、偏鋁酸鹽和鋇鹽與堿、酸反應(yīng)的圖象分析判斷

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省高三10月階段性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一元中強酸次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，下列說法正確的是( )

A．次磷酸的電離方程式為H3PO23H++PO23－

B．次磷酸中P的化合價為+1

C．NaH2PO2是酸式鹽

D．NaH2PO2溶液顯弱酸性

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省泰安市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，進行甲、乙、丙三組實驗，各取30.0 mL相同濃度的鹽酸，然后分別慢慢地加入不同質(zhì)量的同一種鎂鋁合金粉末，得下列有關(guān)數(shù)據(jù)(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不發(fā)生變化)：

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算：

（1）鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_____________。

（2）合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果保留至0.1％，有必要的計算步驟和語言敘述，只寫答案不得分，下同)。

（3）甲組實驗后，還需向容器中加入lmol·L-1的NaOH溶液多少毫升恰好使鋁元素以[Al(OH)4]-存在，并使Mg2+剛好沉淀完全?

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省泰安市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有的CCl鍵的個數(shù)為2NA

B．1 mol Na2O和Na2O2中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA

C．常溫下，0.1 mol Cl2通入NaOH溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

D．1 L 0.1 mol·L-1氨水溶液中所含的離子和分子總數(shù)大于0.1 NA但小于0.2 NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省高三上學(xué)期第一次（10月）檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用如圖所示的裝置進行實驗。

 

主要實驗步驟如下：

①按照圖示組裝儀器，并檢查裝置的氣密性

②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液

③稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為b g

④從分液漏斗滴入6 mol·L－1的稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止

⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣

⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為c g

⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，為d g

請回答下列問題：

（1）裝置中干燥管B的作用是_____________________________________。

（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測量的結(jié)果將________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

（3）步驟⑤的目的是________________________________________。

（4）步驟⑦的目的是_______________________________________________。

（5）試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________(用含a、b、d的代數(shù)式表示)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省高三上學(xué)期第一次（10月）檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

R2O在一定條件下可以把Mn2＋氧化成MnO，若反應(yīng)中R2O變?yōu)镽O，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，則n值為 (　　)

A．1 B．2 C．3 D． 4

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省高三上學(xué)期第一次（10月）檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)分類的正確組合是 (　　)

 

堿

酸

鹽

酸性氧化物

A

純堿

HNO3

膽礬

SO2

B

燒堿

H2SO4

NaCl

CO

C

苛性鈉

CH3COOH

石灰石

NO2

D

熟石灰

H2CO3

蘇打

SiO2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省高三上學(xué)期第二次檢測化學(xué)試試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電了數(shù)為0.3NA

B．7.8gNa2S和 Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA

C．50mL l8.4mol·L-1濃濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

D．常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合物中含有2NA個氧原子

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省文登市高三上學(xué)期11月月考化學(xué)試卷（A卷）（解析版） 題型：填空題

(18分)通過對模型、圖形、圖表的觀察，獲取有關(guān)信息是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要能力。

（1）如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。按要求回答問題：

①Y元素在元素周期表中的位置為__________。

②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X_____(填“＞”“＜”)Y。

③這五種元素形成的簡單離子中，離子半徑最大的是_______(填離子符號)。

④Z的氫化物ZH可以和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為_____________。

（2）X、Y、Z三種物質(zhì)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①如果三種物質(zhì)中均含Mg元素，且X為鎂單質(zhì)，則Y、Z可能是_____、_______(填化學(xué)式，只填一種物質(zhì)即可，下同)；

②如果三種物質(zhì)中均含Cl元素，且X為Cl2，則Y、Z可能是_____、______；

③如果三種物質(zhì)中均含Si元素，且X為SiO2，則Y、Z可能是_____、______。

（3）向用鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀質(zhì)量m與Ba(OH)2體積V之間的關(guān)系，則oa段生成的沉淀為____(填化學(xué)式，下同)，ab段生成的沉淀為_____；bc段生成的沉淀為_________。

 

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