4．下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．圖①裝置可用于除去甲烷中混有的乙烯
B．圖②裝置可證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C．圖③裝置可通過蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體
D．圖④裝置可觀察鐵的吸氧腐蝕

分析 A．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化乙烯生成二氧化碳；
B．未反應(yīng)的Cl2能和KI反應(yīng)生成I2；
C．蒸發(fā)過程中AlCl3水解生成氫氧化鋁和HCl，升高溫度促進HCl揮發(fā)，促進AlCl3水解；
D．如果Fe發(fā)生吸氧腐蝕，會導(dǎo)致左邊試管中壓強減小，右邊試管導(dǎo)氣管中液面發(fā)生變化．

解答 解：A．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化乙烯生成二氧化碳，除去雜質(zhì)又引進新的雜質(zhì)，應(yīng)該用溴水除去甲烷中的乙烯，故A錯誤；
B．未反應(yīng)的Cl2能和KI反應(yīng)生成I2，影響溴和KI的反應(yīng)的檢驗，故B錯誤；
C．蒸發(fā)過程中AlCl3水解生成氫氧化鋁和HCl，升高溫度促進HCl揮發(fā)，促進AlCl3水解，蒸干得到的固體是Al（OH）3，故C錯誤；
D．如果Fe發(fā)生吸氧腐蝕，會導(dǎo)致左邊試管中壓強減小，右邊試管導(dǎo)氣管中液面會上升，所以圖④裝置可觀察鐵的吸氧腐蝕，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及除雜、物質(zhì)檢驗、鹽類水解、金屬的腐蝕與防護等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意除雜時不能引進新的雜質(zhì)，易錯選項是AB．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某電化學(xué)裝置中發(fā)生的總反應(yīng)式為：Cu+2H+=Cu2++H2↑，下列說法不正確的是（　�。�
A．a、b不可能是同種材料的電極
B．該裝置可能是原電池，也可能是電解池
C．該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀硝酸
D．該裝置的電極可以是銅鋅，電解質(zhì)溶液是稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述相符的是（　　）
A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點對應(yīng)的溶液是80℃時KNO3的飽和溶液
B．圖2表示某吸熱熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
C．圖3表示0.1000 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L-1醋酸溶液的滴定曲線
D．圖4表示t0時改變的條件可能是增大壓強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．喹硫平可用于精神疾病的治療，它的合成路線如下：

（1）A屬于烴，相對分子式量為54，A的 結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH=CH2
（2）反應(yīng)①--⑤中屬于取代反應(yīng)的有①④，反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH$→_{△}^{乙醇}$NaOOCCH=CHCOONa+NaBr+3H2O
（3）流程中設(shè)計反應(yīng)⑤和⑦的目的是保護碳碳雙鍵，防止被酸性KMnO4溶液氧化
（4）物質(zhì)C的同分異構(gòu)體中，既含有羥基，又含有醛基的同分異構(gòu)體有5種

（5）已知：苯環(huán)上的羧基為間位定位基，如寫出以甲苯為原料制備的合成路線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．關(guān)于圖示裝置的說法正確的是（　�。�
A．閉合K1，石墨電極表面產(chǎn)生Cl2
B．閉合K1，鐵電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C．閉合K2，若鐵被保護，則a為正極
D．閉合K2，若鐵表面產(chǎn)生H2，說明發(fā)生了析氫腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氮化鋁是一種極有前途的電子絕緣基片材料，它化學(xué)穩(wěn)定性好，耐高溫、酸、堿，抗沖擊能力強．可通過下列反應(yīng)制備：Al2O3+3C+N2$\stackrel{高溫}{?}$2AlN+3CO+Q（Q＜0）．
完成下列填空：
（1）上述反應(yīng)物與生成物中，屬于非極性分子的電子式為；構(gòu)成AlN的微粒是Al原子和N原子．
（2）上述反應(yīng)中，所有元素的原子半徑從大到小的排列順序為Al＞C＞N＞O．
（3）下列選項能判斷氮、氧元素非金屬性強弱的是bd．
a．氣態(tài)氫化物的沸點                          b．單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
c．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性              d．NO中O顯-2價，N顯+2價
（4）元素Al的原子核外有1個未成對電子，寫出其最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式H2O+AlO2-+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-．
（5）在一定溫度下進行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，5min后達到平衡，測得固體的質(zhì)量減少了2.80g，則N2的平均反應(yīng)速率為0.005mol mol/（L•min）．
（6）在體積一定的容器中進行上述反應(yīng)并達到平衡，保持其它條件不變，通入一定量的N2，下列說法正確的是ad
a．正反應(yīng)速率先增大后減小              b．混合氣體的平均分子量增大
c．化學(xué)平衡常數(shù)增大                    d．達到新平衡時n（CO）/n（N2）減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．這幾年的北京經(jīng)常遭遇“四面霾伏”，這種情況的發(fā)生的主要原因（　　）
A．空氣中的二氧化硫超標B．空氣中的氮氧化物超標
C．空氣中可吸入顆粒物超標D．空氣中的二氧化碳超標

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖是海水提溴的流程圖；
海水$→_{Cl_{2}}^{濃縮}$Br2 $\stackrel{SO_{2}}{→}$Br- $\stackrel{Cl_{2}}{→}$Br2
（1）海水濃縮的目的是提高Br-的濃度在該流程中的氧化劑為Cl2 還原劑為SO2、Br-．
（2）實驗室通常利用反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O制備Cl2，在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．工業(yè)上利用反應(yīng)：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2+Cl2制備氯氣，用單線橋表示出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移．
（3）下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是：b．
a．化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
b．氧化還原反應(yīng)的特征為元素化合價升降
c．氧化還原反應(yīng)的發(fā)生均對生產(chǎn)生活有益
d．電子轉(zhuǎn)移不可能發(fā)生在同一元素之間
（4）寫出SO2與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．某主族元素R的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4，由此可以判斷（　�。�
A．R一定有4個電子層
B．R原子的最外層電子數(shù)一定為6
C．R的氣態(tài)氫化物比電子層數(shù)相同的其他非金屬元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R

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