Question

【題目】氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。

（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應的是_____（選填編號）。

a. 海水提溴 b. 工業(yè)制氯堿 c. 海水曬鹽 d. 海帶提碘

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。“四種基本反應類型與氧化還原反應的關”可用下圖表示。

試寫出有水參加且符合反應類型 IV 的一個化學方程式：___________________。

（3）工業(yè)上利用NaIO3和NaHSO3反應來制取單質(zhì)I2。

①配平下列化學方程式并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

_____NaIO3+ NaHSO3→ I2+ Na2SO4+ H2SO4+ H2O

②該反應還原劑是_____，_____元素被還原，若生成 1mol 氧化產(chǎn)物則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_____NA。

（4）已知：HSO3-、I2、I-、SO42-和一些未知物組成的一個氧化還原反應，其中SO42-是氧化產(chǎn)物，該反應中還原性HSO3-_____I-（填“＞”或“＜”），完成該反應_____________________________________。

Answer 1

【答案】 c 2F2+2H2O→4HF+O2或2Na+2H2O→2NaOH+H2↑或C+H2OCO+H2 NaHSO3 I 2 ＞ H2O + I2+ HSO3－→2I—+ SO42－+ 3H+

【解析】（1）凡是有元素化合價升降的反應都是氧化還原反應，所以選項ABD中都涉及氧化還原反應，選項C是物理變化，一定不是氧化還原反應，答案選C；（2）根據(jù)“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”圖可知，Ⅳ是置換反應，因此符合條件的可以是2F2+2H2O→4HF+O2 或 2Na+2H2O→2NaOH+H2↑或 C+H2OCO+H2；（3）①化學反應中碘元素化合價從+5價降為0價，生成1mol碘單質(zhì)共降低10價，硫元素的化合價從+4價升高到+6價，2molNaHSO3生成1molNa2SO4共升高了4價，根據(jù)電子守恒和原子守恒，則碘酸鈉的前面系數(shù)是4，亞硫酸氫鈉的系數(shù)是10，即4NaIO3+10NaHSO3=2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O，反應中生成2mol碘單質(zhì)轉(zhuǎn)移20mol電子數(shù)，故答案為：；②硫元素的化合價升高，所以NaHSO3被氧化作為還原劑，氧化產(chǎn)物為硫酸鈉和硫酸；I元素的化合價降低被還原，若生成 1mol 氧化產(chǎn)物則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為×NA=2NA；（4）已知：HSO3-、I2、I-、SO42-和一些未知物組成的一個氧化還原反應，其中SO42-是氧化產(chǎn)物，則HSO3-是還原劑，硫元素化合價升高，則碘元素化合價降低，I2為氧化劑，I-為還原產(chǎn)物，化學反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，故反應中還原性HSO3-＞I-，再結合氧化還原反應配平原則配平得該反應為：H2O + I2 + HSO3－=2I—+ SO42－+ 3H+。