Question

Li－SOCl₂電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄—SOCl₂。電池的總反應可表示為：4Li＋2SOCl₂ ===4LiCl ＋S ＋SO₂

請回答下列問題：

（1）電池的負極材料為__________，發(fā)生的電極反應為__________________；

（2）電池正極發(fā)生的電極反應為_________________________________________；

（3）SOCl₂易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl₂中，實驗現(xiàn)象是_______________________________________，

反應的化學方程式為______________________________________________；

（4）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是

_______________________________________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

（10分）  (1)鋰�。�1分）  Li－e^－＝Li^＋（2分）

(2)2SOCl₂＋4e^－＝4Cl^－＋S＋SO₂（2分）

(3)出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成 （1分）　SOCl₂＋H₂O===SO₂↑＋2HCl↑（2分）

(4)鋰是活潑金屬，易與H₂O、O₂反應； SOCl₂也可與水反應（2分）

【解析】

試題分析：（1）原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反。所以根據(jù)方程式可知，Li失去電子，是還原劑，因此負極材料是Li，負極電極反應式是Li－e^－＝Li^＋。

（2）正極得到電子，發(fā)生還原反應，則正極電極反應式是2SOCl₂＋4e^－＝4Cl^－＋S＋SO₂。

（3）NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成，因此如果把少量水滴到SOCl₂中，會生成亞硫酸和氯化氫，所以實驗現(xiàn)象是出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成，反應的化學方程式是SOCl₂＋H₂O＝SO₂↑＋2HCl↑。

（4）由于鋰是活潑金屬，易與H₂O、O₂反應，且SOCl₂也可與水反應，所以該電池必須在無水、無氧的條件下進行。

考點：考查原電池的有關判斷、電極反應式和方程式的書寫等

點評：該題是中等難度的試題，試題以新型原電池為載體，重點考查學生靈活運用原電池原理解決實際問題的能力，有利于激發(fā)學生的學習興趣和學習積極性，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力。