【題目】研究小組用下圖裝置制取Cl2,證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl。
(1)儀器A的名稱為_________;A中反應(yīng)的離子方程式為______________________;
(2)甲同學將A中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液:
實驗序號 | 試劑 | 現(xiàn)象 |
a | 紫色石蕊溶液 | ____________________________ |
b | AgNO3溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀 |
①實驗a中的現(xiàn)象為______________________;
②不能證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl的實驗是______________(填字母序號);
(3)已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出.乙同學將A中產(chǎn)生的氣體通入飽和食鹽水中,有白色固體析出,但該實驗不能證明氣體中含有HCl,結(jié)合化學用語解釋其原因______________;
(4)已知:2S2O32-+I2═S4O62-+2I-.丙同學將A中產(chǎn)生的氣體通入蒸餾水中,得到溶液X,進行以下實驗證明氣體中含有HCl.
I.測定X中溶解的Cl2.取25.00mL溶液X,加入過量KI溶液,然后用0.04molL-1 Na2S2O3溶液滴定生成
的I2,達滴定終點時消耗Na2S2O3溶液V mL.
Ⅱ.測定X中Cl元素總量.另取25.00mL溶液X,選用適當?shù)倪原劑將溶解的Cl2全部還原為Cl-,再用0.10molL-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-.
①X中的HClO不會影響I的測定結(jié)果,原因是_________________________;
②由I、Ⅱ中實驗數(shù)據(jù)可證明A中產(chǎn)生的氣體中含有HCl,則Ⅱ中消耗0.10molL-1 AgNO3溶液的體積應(yīng)大于____________________mL(用含V的代數(shù)式表示)。
【答案】(1)圓底燒瓶 MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+2H2O+Mn2+ (2)①先變紅后褪色 ② ab
(3)Cl2+H2OHCl+HClO,Cl2溶于水后使得溶液中的c(Cl-)增大,也能析出晶體
(4)① 生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2,HClO也有氧化性,1 mol HClO和1 mol Cl2均能將2 mol KI氧化成I2 ②0.4V
【解析】
試題分析:(1)儀器A的名稱為圓底燒瓶,分液漏斗中的濃鹽酸和圓底燒瓶中的二氧化錳發(fā)生反應(yīng)生成氯氣、氯化錳、和水的離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+2H2O+Mn2+;
(2)①氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,鹽酸電離產(chǎn)生氫離子,溶液顯酸性,所以紫色的石蕊試劑顯紅色,次氯酸具有漂白性,是變紅的溶液褪色,所以現(xiàn)象為:先變紅后褪色;
②氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,鹽酸電離能夠產(chǎn)生氫離子和氯離子,溶液顯酸性,氯離子遇到銀離子產(chǎn)生白色沉淀,所以a、b都不能證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl;
(3)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,方程式為:Cl2+H2OHCl+HClO,Cl2溶于水后使得溶液中的c(Cl-)增大,抑制了氯化鈉的溶解,故也有晶體析出;
(4)①Cl2+H2OHCl+HClO,生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2,HClO也有氧化性,1 mol HClO和1 mol Cl2均能將2 mol KI氧化成I2;
故答案為:②根據(jù)ⅠⅡ中給出的關(guān)系可知:
2S2O32-~2I-~Cl2~2Cl-~2Ag+,
2 2
0.04molL-1×V 0.10molL-1×V(AgNO3)
解得:V(AgNO3)=0.4Vml,
A中產(chǎn)生的氣體中若是含有HCl,HCl也會與硝酸銀反應(yīng),所以消耗的硝酸銀溶液的體積應(yīng)大于0.4Vml。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B單質(zhì)在D單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強酸。用相應(yīng)的化學用語回答下列問題:
(1)A在周期表中的位置是 。AFD的電子式為 。
(2)BD2的結(jié)構(gòu)式為 ; BD2形成晶體的類型為 。
(3)元素D、E 、F形成的簡單離子的半徑由大到小為 (用離子符號表示)。
(4)寫出實驗室制備單質(zhì)F的離子方程式 。
(5)寫出E與D形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物與水反應(yīng)的化學方程式 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CH4既是一種重要的能源,也是一種重要的化工原料。
(1)已知8.0 g CH4完全燃燒生成液體水放出444.8 kJ熱量。則
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=____kJ·mol-1
(2)以CH4為燃料可設(shè)計成結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池,其工作原理下圖所示,則通入a氣體的電極名稱為 ,通入b氣體的電極反應(yīng)式為 。(質(zhì)子交換膜只允許H+通過)
(3)在一定溫度和催化劑作用下,CH4與CO2可直接轉(zhuǎn)化成乙酸,這是實現(xiàn)“減排”的一種研究方向。
①在不同溫度下,催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示,則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控制在 左右。
②該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅(CuAlO2,難溶物)。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體,其離子方程式為 。
(4)CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOx反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2和CO2,若標準狀況下8.96L CH4可處理22.4L NOx,則x值為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】烴A是一種植物生長的調(diào)節(jié)劑,分子式為C2H4,A進行下圖所示的轉(zhuǎn)化可制得有果香味的液體E(C4H8O2),回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為 ,B中所含官能團的名稱為 。
(2)①④反應(yīng)的類型分別是 、 。
(3)反應(yīng)②的化學方程式為 。
(4)E的名稱為 。實驗室由反應(yīng)④制備E的裝置如下圖,燒杯中加入碎瓷片的作用是 ,長導管的作用是導氣和 ,錐形瓶中盛放的液體是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物CH3-CH=CH-Cl能發(fā)生的反應(yīng)有( )
①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④使溴水褪色
⑤使酸性KMnO4溶液褪色 ⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦聚合反應(yīng)
A. 以上反應(yīng)均可發(fā)生 B. 只有⑥不能發(fā)生
C. 只有⑦不能發(fā)生 D. 只有②不能發(fā)生
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【化學——選修5:有機化學基礎(chǔ)】
高分子化合物H的合成路線如下圖所示:
(1)A的名稱是 ,由A生成B的反應(yīng)類型是 。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為 ,F(xiàn)中官能團的名稱為 。
(3)寫出由E生成M的化學方程式: 。
(4)在催化劑存在下,D、G按物質(zhì)的量之比為1:1發(fā)生加聚反應(yīng)的化學方程式為 。
(5)Q是M的一種同系物,相對分子質(zhì)量比M大14,Q有多種同分異構(gòu)體,則符合下列條件的同分異構(gòu)體共有 種。
①能與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。寫出其中核磁共振氫譜有4組峰的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,造成實驗結(jié)果偏低的原因可能是 ( )
A. 容量瓶中原有少量蒸餾水
B. 稱量藥品時間過長
C. 定容時俯視液面
D. 洗滌燒杯和玻棒的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中;
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。
(1)A為 ,B為 ,C為 (填元素符號)。
(2)E的電子式為 。
(3)B、C、D簡單離子的半徑由大到小的順序為 (填離子符號)。
(4)B和D非金屬性較強的是 (填元素符號)。
(5)寫出D的最高價氧化物的水化物和A單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式: 。
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