根據(jù)以下各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問題．

（1）C、D的化學(xué)式依次為______、______．
（2）A的電子式為______，它屬于______（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）淡黃色粉末與氣體A反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；黑色固體與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為______．

解：固體可與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀，則該固體應(yīng)為碳酸鹽，所以淡黃色粉末為Na2O2，氣體A為CO2，二者反應(yīng)生成Na2CO3和O2，黑色固體與稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，應(yīng)為硫酸銅溶液，則粉末B為Cu，黑色固體為CuO，得到的沉淀D為Cu（OH）2，則
（1）由以上分析可知，C為CaCO3，D為Cu（OH）2，故答案為：CaCO3；Cu（OH）2；
（2）A為CO2，為共價(jià)化合物，電子式為，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為非極性分子，故答案為：； 非極性；
（3）Na2O2在CO2中燃燒生成Na2CO3和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，CuO不溶于水，與酸反應(yīng)生成Cu2+和水，反應(yīng)的離子方程式為 CuO+2H+═Cu2++H2O，
故答案為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2； CuO+2H+═Cu2++H2O．
分析：固體可與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀，則該固體應(yīng)為碳酸鹽，所以淡黃色粉末為Na2O2，氣體A為CO2，二者反應(yīng)生成Na2CO3和O2，黑色固體與稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，應(yīng)為硫酸銅溶液，則粉末B為Cu，黑色固體為CuO，得到的沉淀D為Cu（OH）2，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度不大，本題注意把握物質(zhì)的顏色以及反應(yīng)的現(xiàn)象，為解答該題的關(guān)鍵之處，注意反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系的梳理．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某無色溶液中，若加入NaClO溶液或適量稀鹽酸，均能產(chǎn)生淡黃色沉淀，則該溶液中可能大量存在的離子是


  1. A.
    Na+、K+、S2-、Cl-
  2. B.
    H+、Na+、S2-、NO數(shù)學(xué)公式
  3. C.
    K+、Ca2+、S2-、SO數(shù)學(xué)公式
  4. D.
    Na+、S2-、SO數(shù)學(xué)公式、SO數(shù)學(xué)公式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？
（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可用______的方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒．
（2）提取碘水中的碘，用______方法．
（3）除去食鹽溶液中的水，可采用______的方法．
（4）海水淡化，一般采用______的方法．
（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用______的方法．
（6）除去淀粉中的食鹽可用______的方法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

以天然鹽湖資源中分離出來的芒硝、硫酸工業(yè)廢氣二氧化硫及焦炭等為原料，生產(chǎn)大蘇打和摩爾鹽，其原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：
試回答下列問題：
（1）已知反應(yīng)Ⅰ中有Na2S生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（2）配平反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：______Na2S+______Na2CO3+______SO2=______Na2S2O3+______CO2
（3）反應(yīng)Ⅲ溫度需控制在35～40℃的較低溫度，其主要原因是______．
（4）在摩爾鹽溶液中加入一種物質(zhì)的溶液可使NH4+、Fe2+、SO42-都大量減少，該物質(zhì)是______．
（5）反應(yīng)Ⅳ后，一般在酸性條件下結(jié)晶出摩爾鹽，但如果該操作時(shí)間過長，摩爾鹽中會(huì)因氧化而混有雜質(zhì)，用離子方程式說明原因______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
①向苯酚鈉溶液中通人少量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
②將金屬鈉加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
③石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
④碳酸鈉水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
⑤向氫氧化鋇中滴加硫酸：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4+H2O
⑥次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
⑦氯化鋁的溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
⑧氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl -+ClO-
⑨純堿溶液中滴加少量鹽酸：CO32-+H+=HCO3-．


  1. A.
    ①②⑤⑨
  2. B.
    ②③⑨
  3. C.
    ④⑤⑥⑦
  4. D.
    ②③⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

下列離子方程式正確的是


  1. A.
    硫酸銅溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-→BaSO4↓
  2. B.
    等體積、等濃度的澄清石灰水與碳酸氫銨溶液混合：Ca2++2OH-+NH4++HCO3-═CaCO3↓+NH3?H2O+H2O
  3. C.
    氯化鋁溶液中加入過量濃氨水：Al3++3 NH3?H2O═Al（OH）3↓+3 NH4+
  4. D.
    用K37ClO3與濃鹽酸制氯氣：37ClO3-+6H++6Cl-→37Cl-+3Cl2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

有一固體粉末，可能由Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、KCl中的一種或幾種，做了如下實(shí)驗(yàn)：
①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；
②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解．
試判斷：
（1）固體粉末中肯定有______，肯定沒有______，可能有______．
（2）如要檢驗(yàn)其是否存在，將如何操作______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫不正確的是


  1. A.
    漂白粉暴露在空氣中：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
  2. B.
    用兩個(gè)銅電極電解稀鹽酸：2H++2Cl-數(shù)學(xué)公式H2↑+Cl2↑
  3. C.
    次氯酸鈉漂液中加濃鹽酸產(chǎn)生氯氣：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
  4. D.
    用SO2還原含Cr2O72-的酸性廢水：Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫時(shí)在實(shí)驗(yàn)室里將1.12L H2S（g）通入1L某濃度的燒堿溶液中，恰好完全反應(yīng)，測得溶液的pH=10（體積變化忽略不計(jì)），正確的推斷是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）


  1. A.
    硫化氫的分子數(shù)目約為0.05NA個(gè)
  2. B.
    原燒堿溶液中約含溶質(zhì)微粒0.1NA個(gè)
  3. C.
    反應(yīng)后溶液中約含OH- 1×10-4NA個(gè)
  4. D.
    反應(yīng)后溶液中約含S2- 0.05NA個(gè)

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