【題目】(1)請(qǐng)你將反應(yīng)Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2設(shè)計(jì)成原電池并回答下列問題:

①寫出電極反應(yīng)式:正極_____________________；負(fù)極_________________________。

②畫出你所設(shè)計(jì)的原電池簡(jiǎn)易裝置圖_________。

(2)該電池向外提供0.2mol 電子，負(fù)極材料的質(zhì)量變化為________________________。

(3)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極的反應(yīng)式為____________________________________________。

【答案】 2Fe3++2e-==2Fe2 Cu- 2e-=Cu2+ 減少6.4g O2+4e-+4H+==2H2O

【解析】(1)①根據(jù)電池總反應(yīng)式Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2可知，Cu失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Cu-2e-═Cu2+；正極是三價(jià)鐵離子得電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)為2Fe3++2e-═2Fe2+，故答案為：2Fe3++2e-═2Fe2+；Cu-2e-═Cu2+；

②根據(jù)原電池的總反應(yīng)，可以選擇FeCl3作電解質(zhì)溶液，選用Cu和 C棒作電極，示意圖為，故答案為：；

(2)根據(jù)負(fù)極反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+可知消耗1mol銅，轉(zhuǎn)移2mol電子，故轉(zhuǎn)移0.2mol電子，消耗的銅為0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×64g/mol=6.4g，故答案為：減少6.4g；

(3)原電池正極發(fā)生的是化合價(jià)降低得電子的反應(yīng)，根據(jù)方程式可知是O2得電子，另外，由于電解質(zhì)溶液顯酸性，所以正極的電極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+═2H2O，故答案為：O2+4e-+4H+═2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.熱的濃HNO3能使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B.用HNO3和Na2S反應(yīng)可以制得H2S氣體

C.濃硫酸使蔗糖炭化，體現(xiàn)濃硫酸的的吸水性

D.熱的濃硫酸可以用鐵制器皿貯存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三種陽(yáng)離子，那么溶液中的陰離子可能是（ ）

A. SO42－ B. Cl－ C. OH－ D. CO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含Fe2O3、FeO,還含有一定量的SiO2)可用于制備FeCO3,其流程如下:

已知:還原時(shí),FeS2與H2SO4不反應(yīng),Fe3+通過(guò)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原,其中反應(yīng)ⅠW為

FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+。

（1）反應(yīng)Ⅰ中還原劑是_________

（2）濾渣的成分是_______(填名稱)。

（3）所得FeCO3需充分洗滌,檢驗(yàn)FeCO3是否洗凈的方法是____________

（4）①配平反應(yīng)的離子方程式: ____________

②還原前后溶液中部分離子的濃度見下表(溶液體積變化忽略不計(jì)):

離子

離子濃度(mol/L)

還原前

還原后

Fe2+

0.10

2.50

SO42-

3.50

3.70

則反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中生成Fe2+的物質(zhì)的量之比為______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，無(wú)臭無(wú)味，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應(yīng)；不溶于醇類、乙醚等，易與酸反應(yīng)，常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得。

某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備CaO2的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖（圖一）如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________；

（2）支管B的作用是_________________________；

（3）步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X的最佳選擇是____________；

A．無(wú)水乙醇 B．濃鹽酸 C．水 D．CaCl2溶液

（4）過(guò)氧化鈣可用于長(zhǎng)途運(yùn)輸魚苗，這體現(xiàn)了過(guò)氧化鈣___________的性質(zhì)；

A．可緩慢供氧 B．能吸收魚苗呼出的CO2氣體 C．能潮解 D．可抑菌

（5）已知CaO2在350℃時(shí)能迅速分解，生成CaO和O2。該小組采用如圖二所示的裝置測(cè)定剛才制備的產(chǎn)品中CaO2的純度(設(shè)雜質(zhì)不分解產(chǎn)生氣體)

①檢查該裝置氣密性的方法是：_________________________________；

②使用________(填儀器名稱)準(zhǔn)確稱取0.5000g樣品，置于試管中加熱使其完全分解，收集到33.60mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則產(chǎn)品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留4位有效數(shù)字)；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體與無(wú)色氣體，在合適條件下，它們可以按下面的流程進(jìn)行反應(yīng)．又知E溶液是無(wú)色的．請(qǐng)回答：
（1）寫出E物質(zhì)的化學(xué)式 ．
（2）寫出G→H的化學(xué)方程式 ．
（3）寫出B+F→D的離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述中正確的是

A. 向NaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba(OH)2溶液:pH=13

B. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度不同

C. 向醋酸溶液中加少量水稀釋， 增大

D. 向0.10mol/LNa2CO3溶液中通入少量CO2后:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1814年戴維發(fā)現(xiàn)了一氯化碘(沸點(diǎn)97.4℃)，是一種紅棕色易揮發(fā)液體，它的性質(zhì)與鹵素相似，可用作強(qiáng)氧化劑。干燥的氯氣與碘反應(yīng)可以制備ICl ，請(qǐng)用下列裝置來(lái)制備ICl。

回答下列問題：

（1）制備ICl時(shí)，各裝置接口的連接順序是__________。

（2）能否將裝置B 中的飽和食鹽水換成水______(填“能”或“不能“)；請(qǐng)用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)解釋其理由________________。

（3）D裝置中的燒瓶需放在冷水中，其目的是____________。

（4）將D裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)步提純可得到較純凈的IC1,提純采取的方法是___________。

（5）ICl 與冷的NaOH稀溶液反應(yīng)的離子方程式為______________。

（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明IC1的氧化性比I2強(qiáng)：________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)反應(yīng)X+2Y=X2++2Y-的敘述中正確的是

A. X被氧化，Y是氧化劑 B. Y被還原，X是氧化劑，

C. X是還原劑，Y被氧化 D. Y被還原，X2+是還原產(chǎn)物

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