Question

8．某無色透明溶液，能跟金屬鋁反應產生H₂，在該溶液中一定能大量存在的離子組（　�。�

• A． Mg²⁺  AlO₂^-
• B． Na⁺　SO₄^2-
• C． Cu²⁺　SO₄^2-
• D． Na⁺　CO₃^2-

Answer 1

分析 無色溶液可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，能跟金屬鋁反應產生H₂的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，
A．鎂離子與氫氧根離子反應，偏鋁酸根離子與氫離子反應；
B．鈉離子和硫酸根離子之間不反應，都不與氫離子和氫氧根離子反應，都是無色離子；
C．銅離子為有色離子，鐵離子與氫氧根離子反應；
D．碳酸根離子與氫離子反應．

解答 解：能跟金屬鋁反應產生H₂的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，溶液無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，
A．AlO₂^-與氫離子反應，Mg²⁺與氫氧根離子反應，在溶液中一定不能大量共存，故A錯誤；
B．Na⁺、SO₄^2-之間不反應，都是無色離子，都不與氫離子、氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．Cu²⁺為有色離子，不滿足溶液無色的條件，在溶液中一定不能大量存在，故C錯誤；
D．CO₃^2-與氫離子反應，在酸性溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．