A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?nèi)苡谒�，在水中電離出的陽(yáng)離子有K+、Ag＋，陰離子有NO3-、OH－(電解質(zhì)電離的離子有重復(fù))。

圖1裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為鉑電極。接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得甲中b電極質(zhì)量增加了43.2 g。常溫下各燒杯中溶液pH與電解時(shí)間t關(guān)系如圖2所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出三種強(qiáng)電解質(zhì)的化學(xué)式：A__________；B_________；C_________。

(2)寫(xiě)出乙燒杯c電極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)________，甲燒杯中的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。

(3)計(jì)算丙燒杯e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)________，甲燒杯中溶液體積為100 mL，pH=_________。

(4)要使甲燒杯中的A溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)是_________，其質(zhì)量為_(kāi)________。


.【解析】(1)甲中有電極質(zhì)量的增重，則含有Ag+,溶液為硝酸銀。乙中pH不變，為硝酸鉀，丙中電解后pH上升，堿性增強(qiáng)，為氫氧化鉀。(3)串聯(lián)電路中電子轉(zhuǎn)移相同，b電極Ag++e-====Ag ，b為陰極，質(zhì)量增加了43.2 g，即Ag為0.4 mol，轉(zhuǎn)移電子0.4 mol，丙燒杯e電極為陽(yáng)極4OH--4e-====2H2O+O2↑，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時(shí)，生成氧氣0.1 mol。甲中反應(yīng)總式為4AgNO3+2H2O4Ag+

O2↑+4HNO3，則同時(shí)生成HNO3 0.1 mol ,濃度為1 mol·L-1。(4)甲中析出4Ag+

O2↑，則相當(dāng)于Ag2O 0.2 mol。

答案：(1)AgNO3     KNO3     KOH

(2)4OH--4e-====O2↑+2H2O

4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3

(3)2.24 L    0

(4)Ag2O    46.4 g


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有0.1 mol/L Na2SO4溶液300 mL，0.1 mol/L MgSO4溶液200 mL和0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是（      ）

A．1∶1∶1　　　B．3∶2∶2　　　C． 3∶2∶3　　　D．1∶1∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法不正確的是                                      (　　)

A．溫度越高，催化劑的催化效果越好

B．汽車(chē)排氣管上的“催化轉(zhuǎn)化器”能減少有害氣體排放

C．催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變

D．鋅與鹽酸反應(yīng)時(shí)，加入幾滴硫酸銅溶液可加快化學(xué)反應(yīng)速率，但硫酸銅不作催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定溫度下，難溶化合物飽和溶液的離子濃度的乘積為一常數(shù)，這個(gè)常數(shù)用  表示。已知：(AgCl) =  = 1.8×10－10；(Ag2CrO4) = 2 = 1.9×10－12

現(xiàn)有0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定0.001 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1 的K2CrO4的混和溶液，試通過(guò)計(jì)算回答：

（1）Cl－和CrO42－ 哪種先沉淀?

（2）當(dāng)CrO42－ 以 Ag2CrO4 形式沉淀時(shí)，溶液中的Cl－ 離子濃度是多少? CrO42－ 與Cl－ 能否達(dá)到有效的分離?（設(shè)當(dāng)一種離子開(kāi)始沉淀時(shí)，另一種離子濃度小于10－5 mol·L－1 時(shí)，則認(rèn)為可以達(dá)到有效分離）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用惰性電極電解CuSO4和NaCl的混合溶液，開(kāi)始時(shí)陰極和陽(yáng)極上分別析出的物質(zhì)是(   )

A．H2和Cl2                                 B．Cu和Cl2

C．H2和O2                                          D．Cu和O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列操作或發(fā)生事故時(shí)的處理方法正確的是（　�。�

　

A．

將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后，測(cè)定稀鹽酸的pH值

　

B．

給試管里的液體加熱時(shí)，試管應(yīng)與桌面垂直

　

C．

配制一定濃度的NaCl溶液時(shí)，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線

　

D．

濃硫酸不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用干布拭去，然后用水沖洗，最后再涂上3%～5%的小蘇打溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

　

A．

FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+

　

B．

NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+

　

C．

醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

　

D．

向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是              （    ）

A．0.1molN2與0.3molH2在密閉容器催化劑作用下充分反應(yīng)，生成氨分子數(shù)為0.2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲醛氣體中電子數(shù)為8NA

C．常溫常壓下，7.8g苯中含有單鍵的數(shù)目為0.9NA

D．1L濃度為1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是

操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

切開(kāi)金屬鈉，鈉表面的銀白色會(huì)逐漸褪去

Na在空氣中會(huì)生成Na2O2

B

鋁箔插入濃硝酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象

鋁與濃硝酸不反應(yīng)

C

將FeCl2溶液滴加到少許酸性KMnO4溶液中，溶液褪色

FeCl2具有漂白性

D

向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液變成紅色

溶液中有Fe3+生成

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同步練習(xí)冊(cè)答案