Question

（12分）A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素。
請用化學(xué)用語回答：
（1）推斷B元素在元素周期表中的位置       ，寫出C的單質(zhì)的電子式            。
（2）A與D形成的18電子的化合物與FD₂化合生成一種強(qiáng)酸，其化學(xué)方程式為         。
（3）E、F、G三種元素所形成的簡單離子，其離子半徑由大到小的順序是              。（用離子符號表示）
（4）用電子式表示化合物E₂F的形成過程                     。
（5）下圖為某新型發(fā)電裝置示意圖，其負(fù)極電極反應(yīng)為         。

Answer 1

（1）第二周期 ⅣA族(2分）  (2分）
（2） H₂O₂+SO₂=H₂SO₄(2分）  （3） S^2－＞Cl^－＞Na⁺（2分）   
（4）略（2分）   
（5） H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O（2分）

“A元素原子核內(nèi)無中子”，則A為¹₁H；B元素的核外電子排布為2 4，則B為碳元素；“D是地殼中含量最多的元素”，則D為氧元素、C為氮元素；“E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素”，則E為鈉元素；“F與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素”，則G為氯元素、F為硫元素；
（1）電子層數(shù)=周期序數(shù)，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)；
（2）H₂O₂（表現(xiàn)氧化性）與SO₂（表現(xiàn)還原性）發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（3）具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，故S^2－＞Cl^－；
再S^2－、Cl^－核外有三層電子，Na⁺核外有兩層電子，故S^2－＞Cl^－＞Na⁺；
（4）每個鈉原子失去最外層的1個電子；硫原子得兩個電子，使最外層達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
Na₂S的電子式為：
（5）構(gòu)成堿性條件下的氫氧原電池，故（-）：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O；