Question

7．海帶是一種富含生物碘的海洋植物，碘是人體必需的微量元素，人體內(nèi)碘的含量直接影響身體健康，為了防止缺碘，通常向食鹽中加入碘酸鉀（KIO₃），以補(bǔ)充人體對(duì)碘的需求．各物質(zhì)的密度、沸點(diǎn)如下表所示，圖1為某興趣小組從海帶中提取碘單質(zhì)的過(guò)程．

物質(zhì)	乙醇	四氯化碳	裂化汽油	碘（晶體）
密度/g•cm-3	0.789	1.595	0.71～0.76	4.93
沸點(diǎn)/℃	78.5	76.8	25～232	184.35

回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室焙燒海帶時(shí)，用不到的儀器有CE （填選項(xiàng)字母）．
A．泥三角　  B．三腳架　  C．燒杯    D．坩堝    E．蒸發(fā)皿　  F．酒精燈
（2）向浸取液中加入足量的雙氧水和稀硫酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I^-+H₂O₂+2H⁺═I₂+2H₂O．
（3）操作①中除用到玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗．
（4）試劑A的名稱(chēng)為四氯化碳 （從上表給出的試劑中選擇）．
（5）圖2是進(jìn)行蒸餾時(shí)的部分儀器，圖中缺少的玻璃儀器的名稱(chēng)是溫度計(jì)、錐形瓶．
（6）工業(yè)上可用碘制取碘酸鉀，其反應(yīng)為I₂+2KClO₃═2KIO₃+Cl₂↑，下列有關(guān)敘述不正確的是A （填選項(xiàng)字母）．
A．氧化性：I₂＞Cl₂
B．每生成1mol KIO₃，轉(zhuǎn)移5mol e^-
C．該反應(yīng)是置換反應(yīng)
D．反應(yīng)物和生成物中均含有共價(jià)鍵．

Answer 1

分析 （1）灼燒海帶需要的儀器有：酒精燈、三腳架、泥三角及坩堝；
（2）浸取液中主要含有碘離子，與足量的雙氧水和稀硫酸作用，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中I元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低；
（3）分離不溶性固體和液體的方法是過(guò)濾，所以操作①為過(guò)濾，過(guò)濾需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯；
（4）操作②為萃取分液，萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)是：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度，溶質(zhì)和萃取劑不反應(yīng)，萃取劑和原來(lái)溶劑不能互溶；
（5）根據(jù)蒸餾操作方法判斷需要儀器名稱(chēng)，然后找出還缺少的玻璃儀器名稱(chēng)；
（6）2KClO₃+I₂=2KIO₃+Cl₂中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由0升高為+5，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中的基本概念來(lái)解答．

解答 解：實(shí)驗(yàn)室從海帶提取碘：海帶焙燒成灰，浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，含有碘離子，加入酸和氧化劑，足量的稀硫酸和雙氧水將碘離子氧化成碘單質(zhì)，通過(guò)操作①過(guò)濾，得到不溶的殘?jiān)�，濾液為碘單質(zhì)溶液，利用有機(jī)溶劑A四氯化碳萃取出碘單質(zhì)，再通過(guò)蒸餾提取出碘單質(zhì)．
（1）灼燒海帶用坩堝盛放海帶，用帶鐵圈的鐵架臺(tái)放置泥三角，泥三角上放置坩堝，用酒精燈進(jìn)行加熱，所以焙燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是坩堝、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、酒精燈、泥三角，無(wú)需用到的儀器有燒杯、蒸發(fā)皿，
故答案為：CE；
（2）焙燒所得的紫菜灰主要含有碘離子，與足量的雙氧水和稀硫酸作用，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為：2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O，
故答案為：2I^-+H₂O₂+2H⁺═I₂+2H₂O；
（3）操作①為過(guò)濾，過(guò)濾所用的玻璃儀器是燒杯、漏斗和玻璃棒，所以除用到玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗，
故答案為：燒杯、漏斗；
（4）操作②主要是把碘單質(zhì)從水中萃取到四氯化碳溶液中，然后再分液，題干中提供的四中物質(zhì)，乙醇和水能互溶，不能做萃取劑，裂化汽油含有不飽和碳碳雙鍵能與碘發(fā)生加成反應(yīng)，不能做萃取劑，四氯化碳符合萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)，所以可以用四氯化碳作萃取劑，
故答案為：四氯化碳；
（5）蒸餾操作中用到的儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、尾接管、錐形瓶，還缺少的玻璃儀器為：溫度計(jì)、錐形瓶，
故答案為：溫度計(jì)、錐形瓶；
（6）2KClO₃+I₂=2KIO₃+Cl₂中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由0升高為+5，
A．元素的非金屬性越強(qiáng)，則單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞I，則氧化性：Cl₂＞I₂，故A錯(cuò)誤；
B．由反應(yīng)可知，每生成1 mol KIO₃轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（5-0）=5mole^-，故B正確；
C．一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)，則該反應(yīng)是置換反應(yīng)，故C正確；
D．KClO₃和KIO₃中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故D正確；
故答案為：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了從海帶中提取碘實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，涉及物質(zhì)的分離、檢驗(yàn)、儀器的選取等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)的特點(diǎn)及性質(zhì)選取相應(yīng)的分離和檢驗(yàn)方法，根據(jù)儀器的作用選取儀器，注意把握實(shí)驗(yàn)流程和實(shí)驗(yàn)原理，題目難度中等．