Question

（12分）

（1）某課外興趣小組對(duì)H₂O₂的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究。下表是該小組研究影響過氧化氫（H₂O₂）分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：

用10mL H₂O₂制取150mLO₂所需的時(shí)間（秒）

①該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)�？紤]了濃度、          、         等因素對(duì)過氧化氫分解

速率的影響。

②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個(gè)，說明該因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有何影響？

                                                               。

（2）某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 ；

②從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為            ；2min后Z的生成速率與2min末Z的生成速率        （“是”或“否”）相等，理由是                        。

 

Answer 1

① 溫度、催化劑

②其他條件不變時(shí)，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大或加催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增大等等

（2）①  3X + Y2Z；  ② 0.05mol/(L·min)；  是，2min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再改變，反應(yīng)速率也不再改變。

解析:（1）考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。根據(jù)反應(yīng)條件可判斷，在實(shí)驗(yàn)中主要考慮的是濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知其他條件不變時(shí)，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大，使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增大。

（2）根據(jù)圖像可判斷，X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物。反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，X、Y、Z的變化量（mol）分別是0.3、0.1、0.2，根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知反應(yīng)的方程式為

3X + Y2Z。反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示，所以從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為。由圖像可判斷，反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，各種物質(zhì)的物質(zhì)的量均不再隨時(shí)間變化而變化，所以反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，因此2min后Z的生成速率與2min末Z的生成速率是相等的。