在熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=-483.6 kJ·mol-1中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示
[     ]
A.分子數(shù)
B.體積
C.質(zhì)量
D.物質(zhì)的量
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2007年10月24日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征三號(hào)甲”運(yùn)載火箭將“嫦娥一號(hào)”探月衛(wèi)星成功送入太空，邁出了向廣寒宮求索的第一步．“長征三號(hào)甲”是三級液體助推火箭，一、二級為常規(guī)燃料，第三級為液態(tài)氧燃料．
（1）常規(guī)燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑．但有人認(rèn)為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應(yīng)釋放的能量更大（兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂头瘹錃怏w）．
已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-543kJ?mol-1
1
2
H2（g）+
1
2
F2（g）=HF（g）；△H=-269kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ?mol-1
請寫出肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1135kJ?mol-1
N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1135kJ?mol-1
；
（2）氫是一種理想的綠色能源，最近科學(xué)家利用太陽光分解水來制備氫．如圖為光分解水制氫的循環(huán)系統(tǒng)，反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應(yīng)體系中I2和Fe2+等可循環(huán)使用．

①判斷光電池的a端為
負(fù)
負(fù)
極，b端為
正
正
極；
②寫出電解池A中電極反應(yīng)式：
陰極
2H++2e-→H2↑
2H++2e-→H2↑
，陽極
2I-→I2+2e-
2I-→I2+2e-
；
③電解池B中反應(yīng)的離子方程式
4Fe3++2H2O
 通電 
.
 
O2↑+4H++4Fe2+
4Fe3++2H2O
 通電 
.
 
O2↑+4H++4Fe2+
；
④若電解池A中生成H2的體積為8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量為
0.8mol
0.8mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

飲用水中含有一定濃度的NO3-將對人類健康產(chǎn)生危害，NO3-能氧化人體血紅蛋白中的Fe（II），使其失去攜氧功能．為了降低飲用水中NO3-的濃度，某興趣小組提出如圖甲方案：

請回答下列問題：
（1）已知過濾后得到的濾渣是一種混合物，則在溶液中鋁粉和NO3-反應(yīng)的離子方程式為
10Al+6NO3-+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH-
10Al+6NO3-+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH-
．
（2）該方案中選用熟石灰調(diào)節(jié)pH，理由是
來源豐富、價(jià)格便宜
來源豐富、價(jià)格便宜
、
引入的Ca2+對人體無害
引入的Ca2+對人體無害
，在調(diào)節(jié)pH時(shí)，若pH過大或過小都會(huì)造成
Al
Al
的利用率降低．
（3）用H2催化還原法也可降低飲用水中NO3-的濃度，已知反應(yīng)中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán)，則催化還原法的離子方程式為
5H2+2NO3-
 催化劑 
.
 
N2+4H2O+2OH-
5H2+2NO3-
 催化劑 
.
 
N2+4H2O+2OH-
．
（4）飲用水中的NO3- 主要來自于NH4+．已知在微生物作用的條件下，NH4+ 經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖乙：試寫出1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3- （aq）的熱化學(xué)方程式是
NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3-（aq）+H2O（l）△H=-346kJ?mol-1
NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3-（aq）+H2O（l）△H=-346kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?武漢模擬）21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)．如下圖是利用鈦白粉（TiO2）生產(chǎn)海綿鈦（Ti）的一種工藝流程：

已知：①M(fèi)g（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）；△H=-641kJ/mol
②Cl2（g）+
1
2
Ti（s）═
1
2
TiCl4（l）；△H=-385kJ/mol
（1）鈦?zhàn)苑凼抢肨iO2+發(fā)生水解生成鈦酸（H2TiO3）沉淀，再煅燒沉淀制得的．TiO2+發(fā)生水解的離子方程式為
TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+
TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+
；
（2）反應(yīng)Ⅰ在800～900℃下進(jìn)行，還生成一種可燃性無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2Cl2+TiO2+2C
 高溫 
.
 
TiCl4+2CO
2Cl2+TiO2+2C
 高溫 
.
 
TiCl4+2CO
；
（3）反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為
2Mg（s）+TiCl4（l）═2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ/mol
2Mg（s）+TiCl4（l）═2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ/mol
；
（4）該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有
Mg、Cl2
Mg、Cl2
；
（5）在800～1000℃時(shí)電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如右圖所示．圖中b是電源的
正
正
極，陰極的電極反應(yīng)式為
TiO2+4e-→Ti+2O2-
TiO2+4e-→Ti+2O2-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）25℃，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出表示硫燃燒生成1molSO2的熱化學(xué)方程式
 

（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ/mol
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ/mol
H2（g）+
12
O2（g）=H2O（l）△H=-285.84kJ/mol
在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是
 
（填序號(hào)）
精英家教網(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程或說法正確的是：

[     ]

A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
C．同溫同壓下，等物質(zhì)的量的H2與足量的Cl2在光照和點(diǎn)燃條件下充分反應(yīng)，所產(chǎn)生的熱量相同
D．已知中和熱為57.3 kJ/mol，則稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2H+(aq)+SO42-(aq)+ Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1

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同步練習(xí)冊答案