16．下列屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�

氫氧化鈉溶液
Ba（OH）2+H2O+NH4Cl
蠟燭燃燒
ABCD
A．AB．BC．CD．D

分析 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；
常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．

解答 解：A、酸堿中和為放熱反應(yīng)，故鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、銨鹽和強(qiáng)堿的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl的反應(yīng)吸熱，故B正確；
C、金屬和鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故鋁條和鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、物質(zhì)的燃燒一定為放熱反應(yīng)，故蠟燭的燃燒放熱，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化，題目難度不大，掌握常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．如圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素P在元素周期表中的位置為第三周期VA族．
根據(jù)元素周期律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)：H3AsO4、HNO3的酸性強(qiáng)弱：
H3AsO4＜ HNO3 （用“＞”、“＜”或“=”表示）．
（2）從原子結(jié)構(gòu)角度分析，C、N、O、F四種元素處于同一行，是由于它們的電子層數(shù)相同．
（3）原子半徑：r（P）＞r（S）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在上表所列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（寫(xiě)化學(xué)式）．
（5）元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為+6、-2，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請(qǐng)判斷在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度（選填“更大”、“更小”或“相同”）更小 ．
（6）Cl原子的非金屬性強(qiáng)于（填“強(qiáng)于”、“弱于”或“等于”）Br原子的非金屬性；其原因是（從原子結(jié)構(gòu)的角度分析）氯原子半徑比溴小，易得電子；寫(xiě)出一個(gè)能證明該結(jié)論的化學(xué)方程式Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各組離子在堿性溶液中能夠大量共存的是（　�。�
A．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-B．K+、Na+、Cl-、AlO2-
C．Cu2+、Ca2+、Br-、I-D．Ba2+、K+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．工業(yè)上可以由N2和H2在高溫高壓以及催化劑的條件下合成NH3，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3H2+N2$\stackrel{高溫高壓催化劑}{?}$2NH3．已知：1molN2的共價(jià)鍵斷裂吸收的能量為Q1kJ； 1molH2的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為Q2kJ；形成1molNH3中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ．則Q1+3Q2＜2Q3  （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）寫(xiě)出加快合成氨反應(yīng)速率的兩條措施升高溫度、增加反應(yīng)物的濃度
（3）工業(yè)上也可通過(guò)電解的方法由N2制取NH3：2N2+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4NH3+3O2，若制得8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NH3，需要N25.6g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱．現(xiàn)利用下圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該圖中有兩處未畫(huà)出，它們分別是環(huán)形玻璃攪拌棒、燒杯上方的泡沫塑料蓋．
（2）做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用3次．
（3）把溫度為13℃，濃度為1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的堿溶液各50mL混合（溶液密度均為1g/mL），生成溶液的比熱容c=4.184J/（g•℃），輕輕攪動(dòng)，測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：
反應(yīng)物起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃中和熱
HCl+NaOH1319.8△H1
HCl+NH3•H2O1319.3△H2
①比較△H1和△H2的相對(duì)大�。骸鱄1＜△H2（填“＞”“＜”或“=”）．
②兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是NH3•H2O是弱堿，因?yàn)橹泻瓦^(guò)程中發(fā)生電離要吸熱，因而放熱較少．
③寫(xiě)出HCl和NH3•H2O反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：HCl（aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H=-52.7KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如圖是以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡片上記錄如下：
①Zn為正極，Cu為負(fù)極；
②H+向負(fù)極移動(dòng)；
③Cu極有H2產(chǎn)生；
④電子流動(dòng)方向Zn→G→Cu；
⑤正極的電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+：
⑥若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線，則理論上產(chǎn)生0.5mol H2．
（1）卡片中記錄合理的是③④⑥（填序號(hào)）．
（2）該電池總反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（3）在實(shí)驗(yàn)中銅片上有氣泡產(chǎn)生原因是鋅較活潑，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)失去電子，電子由導(dǎo)線流向銅電極，氫離子在銅表面得到電子生成氫氣．
（4）若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質(zhì)量增加的是銅極（填“鋅極”或“銅極”），原因是Cu2++2e-=Cu（用電極方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．如圖裝置放置一段時(shí)間后，鐵釘均被腐蝕．下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．紅墨水水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/td>
B．Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+
C．Ⅰ中正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
D．Ⅱ中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．將15.6g Na2O2和5.4g Al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過(guò)程中得到6.72L的氣體
B．最終得到7.8g沉淀
C．最終得到的溶液中只含NaCl溶質(zhì)
D．最終得到的溶液中c（Na+）=1.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H2O（g）→Fe3O4+4H2，其中，還原劑是Fe（填化學(xué)式）．在該反應(yīng)中，若消耗了0.15mol Fe，則生成0.2mol H2．

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同步練習(xí)冊(cè)答案