【題目】草酸(H2C2O4)是一種重要的有機(jī)化工原料。為探究草酸的制取、性質(zhì)及應(yīng)用,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:草酸晶體的制備
實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸,裝罝如圖所示:
①一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中
②控制反應(yīng)溫度55-60℃,邊攪拌邊緩慢滴加一定量的混合酸
③反應(yīng)3小時(shí),冷卻,抽濾后再重結(jié)晶得到草酸晶體。
(1)上圖實(shí)驗(yàn)裝置中儀器甲的名稱(chēng)為________。冷凝水的進(jìn)口是________(填“a”或“b” )。
(2)檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所需要的試劑為______________。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:探究草酸與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)
(3)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時(shí),可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o(wú)色,可推測(cè)草酸可能具有________性。反應(yīng)速率開(kāi)始很慢,后來(lái)逐漸加快,可能的原因是_________。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式________________。
實(shí)驗(yàn)Ⅲ:草酸性質(zhì)的應(yīng)用
利用比H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應(yīng)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響!睂(shí)驗(yàn)時(shí),先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開(kāi)始計(jì)時(shí),通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。設(shè)計(jì)方案如下:
編號(hào) | H2C2O4溶液 | 酸性高錳酸鉀溶液 | 溫度/℃ | ||
濃度/molL-1 | 體積/mL | 濃度/molL-l | 體積/mL | ||
甲 | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
乙 | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
丙 | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
(4)為了觀察到紫色褪去,H2C2O4與KMnO4溶液初始的物質(zhì)的量需要滿(mǎn)足的關(guān)系為n(H2C2O4):n(KMnO4)≥________。
(5)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是___________,探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是__________。
實(shí)驗(yàn)Ⅳ:草酸晶體中結(jié)晶水測(cè)定
草酸晶體的化學(xué)式可表示為H2C2O4xH2O,為測(cè)定x的值,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
①稱(chēng)取6.3g某草酸晶體配成100. 0mL的水溶液。
②取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4,用濃度為0.5ml/L的KMnO4溶液滴定,滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4的體積為10.00mL。
(6)計(jì)算x= ________。
【答案】 冷凝管 a 碘水或I2 還原性 反應(yīng)生成的硫酸錳或錳離子對(duì)反應(yīng)有催化作用,加快反應(yīng)速率 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 2.5 乙和丙 甲和乙 2
【解析】(1)儀器甲的名稱(chēng)為分液漏斗,冷凝水應(yīng)該遵循下進(jìn)上出,應(yīng)該從a進(jìn)水,故答案為:分液漏斗;a;(2)淀粉遇碘變藍(lán)色,在已經(jīng)水解的淀粉溶液中滴加幾滴碘液,溶液顯藍(lán)色,則證明淀粉沒(méi)有完全水解,溶液若不顯色,則證明淀粉完全水解,故答案為:碘水或I2;
(3)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時(shí),可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o(wú)色,可能是草酸被高錳酸鉀氧化,體現(xiàn)了草酸的還原性。反應(yīng)速率開(kāi)始很慢,后來(lái)逐漸加快,可能的原因是,反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O,故答案為:還原性;反應(yīng)生成的硫酸錳或錳離子對(duì)反應(yīng)有催化作用,加快反應(yīng)速率;5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O;
(4)高錳酸鉀和草酸反應(yīng)方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,為了觀察到紫色褪去,草酸應(yīng)該稍微過(guò)量,所以n(H2C2O4):n(KMnO4)≥2.5,故答案為:2.5;(5)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響,這兩組實(shí)驗(yàn)應(yīng)該只有溫度一個(gè)變量,其余條件都相同,所以應(yīng)該是乙和丙;探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的兩組實(shí)驗(yàn)應(yīng)該只有反應(yīng)物濃度一個(gè)變量,其余條件都相同,所以應(yīng)該是甲和乙;故答案為:乙和丙;甲和乙;
(6)由題給化學(xué)方程式及數(shù)據(jù)可知,5H2C2O4+2MnO4-+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O,6.3g純草酸晶體中含H2C2O4的物質(zhì)的量為:0.500mol/L×10.00 mL×10-3 L/mL××=0.0500 mol,則6.3g H2C2O4xH2O中含H2O的物質(zhì)的量為=0.10 mol,0.0500mol晶體含水0.10mol,1mol晶體中含的結(jié)晶水2mol;則x=2;故答案為:2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列保存物質(zhì)方法正確的是
A. 氫氟酸保存在用塑料蓋的玻璃瓶中B. 氯水應(yīng)保存在棕色的細(xì)口瓶中
C. NaOH固體可長(zhǎng)期保存在玻璃瓶中D. 金屬鈉應(yīng)存放在四氯化碳中防止被氧化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下,可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),并在試管C中收集到少量乙酸溶液(如圖所示:試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末;試管C中裝有適量蒸餾水;燒杯B中裝有某液體)。已知在60℃~80℃時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng),連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見(jiàn)下表:
物質(zhì) | 乙醛 | 乙酸 | 甘油 | 乙二醇 | 水 |
沸點(diǎn) | 20.8℃ | 117.9℃ | 290℃ | 197.2℃ | 100℃ |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)試管A內(nèi)在60℃~80℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件)____________________________________;
(2)如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段,需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A中的位置,在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),為控制并測(cè)量反應(yīng)溶液的溫度,溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在_____________;當(dāng)試管A中的主要反應(yīng)完成后,為在C中收集乙酸,溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在______________,該操作名稱(chēng)為 _____________;燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是____________(寫(xiě)出一種即可,在題給物質(zhì)中找);
(3)乙酸是非常重要的工業(yè)原料,其氯代物——氯乙酸可在工業(yè)上生產(chǎn)食品香精菠蘿酯( ),實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)簡(jiǎn)易流程如下:
反應(yīng)室I中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是___________。
分離室II的操作為:①用NaHCO3溶液洗滌后分液;②有機(jī)層用水洗滌后分液;
洗滌時(shí)不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液,其原因是__________________________(用化學(xué)方程式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A. 31g白磷( )分子中含有1 NA 個(gè)P-P鍵
B. 1molFeI2與1molCl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48LCH4和乙烯(CH2=CH2)的混合氣體完全燃燒,產(chǎn)生的水中所含O-H鍵數(shù)目為0.8NA
D. 常溫下,將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬硫化物和硫酸鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
(1)二硫化鉬(MoS2)是重要的固體潤(rùn)滑劑。
向體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1molMoS2、0.2molNa2CO3,并充入0.4molH2,
發(fā)生反應(yīng):MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g)Mo(s) +2CO(g) + 4H2O(g) + 2Na2S(s) △H =akJ mol-1,測(cè)得在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)各氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示。
①a________0(填“<”“>”“=”,下同)。
②容器內(nèi)的總壓:P點(diǎn)________Q點(diǎn)。
③P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,H2的平衡轉(zhuǎn)化率為________,平衡常數(shù)K=________。
(2)輝銅礦(主要成分是Cu2S)在冶煉過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量的SO2。已知冶煉過(guò)程中部分反應(yīng)為:
①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2kJ/mol
②2Cu2O+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) △H=+116kJ/mol,則Cu2S與O2反應(yīng)生成Cu與SO2的熱化學(xué)方程式為___________________________。
(3)回收處理SO2的方法之一是用氨水將其轉(zhuǎn)化為NH4HSO3。已知常溫下 Kb(NH3H2O) =1.5×l0-5 Ka1(H2SO3) =1.6×l0-2 Ka2(H2SO3)=1×10-7,若吸收過(guò)程中氨水與SO2恰好完全反應(yīng),則所得溶液在常溫下的pH________7(填“>”“ <”或“=”,下同),溶液中c(SO32-)________c(H2SO3)。
(4)在500℃下硫酸銨分解會(huì)得到4種產(chǎn)物,其含氮物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如上圖所示。則該條件下硫酸銨分解的化學(xué)方程式為_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗(yàn)其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),回答問(wèn)題。
①A中碎瓷片的作用是___________。
②B中反應(yīng)類(lèi)型是______,C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)是____________________________。
(2)在一定條件下,乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷(CH3CH2Cl),據(jù)此回答問(wèn)題:
①方法一:由乙烷制備一氯乙烷的的化學(xué)方程式為:____________________。
方法二:由乙烯制備一氯乙烷的反應(yīng)類(lèi)型屬于_______________。
比較以上兩種方法,方法______較好,其原是_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于鹽類(lèi)水解反應(yīng)說(shuō)法正確的是
A.任何鹽都可發(fā)生水解反應(yīng)
B.鹽只能發(fā)生水解反應(yīng)而不能發(fā)生其他反應(yīng)
C.鹽水解反應(yīng)肯定能破壞水的電離平衡且促進(jìn)水的電離
D.鹽的水溶液為中性時(shí),則鹽一定不發(fā)生水解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種物質(zhì)之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系.已知:A是空氣中的主要成分,B、C、D均為化合物,且C為紅棕色氣體.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出A和C的名稱(chēng)或化學(xué)式:A_________________,C________________;
(2)在上圖D→C的過(guò)程中,D表現(xiàn)出強(qiáng)__________________(填“氧化性”或“還原性”);
(3)在D的稀溶液中滴入NaOH溶液,其反應(yīng)的離子方程式是_________________________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是( )
A. 聚乙烯、植物油都是混合物,都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯
C. 沸點(diǎn):戊烷>丁烷>乙烷
D. 由丙烯加溴制1,2二溴丙烷
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