Question

Ⅰ．寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
（1）硫酸氫鈉和氫氧化鈉溶液______；
（2）硝酸銀溶液與氯化鉀溶液______
（3）醋酸（CH₃COOH）和氨水______．
Ⅱ．根據(jù)反應(yīng)方程式回答下列問(wèn)題：
（1）標(biāo)明該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：8NH₃ +3Cl₂ =6NH₄Cl+N_{2______}
（2）氧化劑是______，被氧化的元素是______，還原劑與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是______．

Answer 1

Ⅰ．（1）硫酸氫鈉和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，離子反應(yīng)為H⁺+OH^-=H₂O，故答案為：H⁺+OH^-=H₂O；
（2）硝酸銀溶液與氯化鉀溶液反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鉀，離子反應(yīng)為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，故答案為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
（3）醋酸（CH₃COOH）和氨水反應(yīng)生成醋酸銨和水，離子反應(yīng)為CH₃COOH+NH₃?H₂O=CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O，故答案為：CH₃COOH+NH₃?H₂O=CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O；
Ⅱ．（1）反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由-3升高為0，Cl元素的化合價(jià)0降低為-1價(jià)，2molNH₃作還原劑轉(zhuǎn)移電子為6mol，則反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為



，
故答案為：



；
（2）氨氣作還原劑，N元素被氧化，氯氣作氧化劑，氯化銨為還原產(chǎn)物，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：6，則質(zhì)量比為17g/mol×2：53.5g/mol×6=34：321，
故答案為：Cl₂；N；34：321．