pH=1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH值與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是                        （    ）

      

 


A．A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)

C．若1< a < 4，則A、B都是弱酸

D．若a = 4，則A是弱酸，B是強(qiáng)酸。

C


解析:

由稀釋相同倍數(shù)的溶液的pH不同知，A、B兩種酸的強(qiáng)弱不同，故pH相等時(shí)酸的濃度一定不等；稀釋相同倍數(shù)后A酸pH大于B酸的pH，B錯(cuò)；pH=1的強(qiáng)酸稀釋1000倍后pH=4，C對(duì)；a=4時(shí)，A是強(qiáng)酸，D錯(cuò)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)．甲乙兩個(gè)同學(xué)由于手上藥品不同（玻璃儀器蒸餾水均有），甲同學(xué)有pH試紙，乙同學(xué)有鋅粒，請(qǐng)補(bǔ)全兩同學(xué)的方案（包括能證明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論）：
（1）甲：①稱(chēng)取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②
用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值
用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值
能證明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
若測(cè)出該溶液的pH值大于1，證明HA為弱酸
若測(cè)出該溶液的pH值大于1，證明HA為弱酸

（2）乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②
分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL（稀釋相同倍數(shù)即可）
分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL（稀釋相同倍數(shù)即可）
；
③
各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒
各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒
；能證明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
HA溶液中放出氫氣速率明顯快于鹽酸（或者與過(guò)量鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣HA溶液明顯多于鹽酸），說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)
HA溶液中放出氫氣速率明顯快于鹽酸（或者與過(guò)量鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣HA溶液明顯多于鹽酸），說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)

（3）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是
100mL容量瓶
100mL容量瓶
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)．兩同學(xué)的方案是：甲：①稱(chēng)取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的溶液100mL；②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)．乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀(guān)察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是
100mL容量瓶
100mL容量瓶

（2）甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH
＞
＞
1（選填＞、＜、=）乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是
b
b
（多選扣分）（a）裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快（b）裝HA溶液的試管中放出H2的速率快（c）兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快
（3）請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案實(shí)現(xiàn)困難較大的原因
配制pH=1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)，加入鋅粒難以做到表面積相同
配制pH=1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)，加入鋅粒難以做到表面積相同
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)．兩同學(xué)的方案是：
甲：
①稱(chēng)取一定量的HA的配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：
①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀(guān)察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都用到的定量?jī)x器是
100mL的容量瓶
100mL的容量瓶
．
（2）甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH
＞
＞
1（選填“＞”、“＜”、“=”）．乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是
b
b
（填字母序號(hào)，多選倒扣分）．
a．裝HCl的試管中放出H2的速率快；
b．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；
c．兩個(gè)試管中產(chǎn)生H2速率一樣快．
（3）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任�。�，作簡(jiǎn)明扼要表述．
配制NaA溶液，測(cè)定pH＞7，即可以證明HA是弱電解質(zhì)
配制NaA溶液，測(cè)定pH＞7，即可以證明HA是弱電解質(zhì)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)．實(shí)驗(yàn)方案如下：
甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時(shí)加入0.1mol?L-1的 HA、HCl溶液各10mL，按圖1裝好，觀(guān)察現(xiàn)象
乙：①用pH計(jì)測(cè)定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol?L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/20mL）分別稀釋至100mL，再用pH計(jì)測(cè)其pH變化
（1）乙方案中說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測(cè)得0.1mol?L-1的HA溶液的pH
＞
＞
1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
B
B

A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起快
B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
C．加入兩種稀酸后，兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起，且一樣大
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第
②
②
步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng)．甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：①使HA的電離程度和C（H-）都減小，C（A-）增大，可在0.1mol．L-2的HA溶液中，選擇加入
A
A
試劑（選填“A”“B”“C”“D”．下同）；②使HA的電離程度減小，C（H-）和C（A-）都增大，可在0.1mol．L-2的HA溶液中，選擇加入
D
D
試劑．
A．NaA固體（可完全溶于水）    B.1mol．L-2NaOH溶液     C.1mol．L-2H2SO2     D.2mol．L-2-HA
（3）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖2所示，則下列說(shuō)法不正確的有
A
A

A．兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸．

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