Question

【題目】化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一，圖1為鋅錳干電池的構(gòu)造示意圖，鋅錳干電池的負(fù)極材料是___（填物質(zhì)名稱(chēng)），負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為___。若反應(yīng)消耗32.5g負(fù)極材料，則電池中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。

（2）目前常用的鎳-鎘（Ni—Cd）可充電電池的總反應(yīng)式可表示為Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，以下說(shuō)法正確的是___（填序號(hào)）。

①該電池可以在酸性條件下進(jìn)行充、放電。

②該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2

③該電池放電時(shí)，Cd極的質(zhì)量減少

④該電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/span>

（3）圖2為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)溶液是KOH溶液。則X極為電池的__（填“正”或“負(fù)”）極，X極的電極反應(yīng)式為___。

Answer 1

【答案】鋅 Zn-2e-=Zn2+ 6.02×1023 ②④ 負(fù) H2-2e-+2OH-=2H2O

【解析】

鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；鎳-鎘（Ni—Cd）可充電電池，放電為原電池，充電為電解池，氫氧燃料電池屬于新型電池，氫氣做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，在分析和書(shū)寫(xiě)極反應(yīng)時(shí)，要注意電解質(zhì)溶液的性質(zhì)。

（1）負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅失去電子被氧化，所以負(fù)極材料為鋅，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，32.5g鋅的物質(zhì)的量為0.5mol，1mol鋅參與反應(yīng)失去2mol電子，所以32.5g鋅參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，數(shù)目為6.021023。

答案為：鋅；Zn-2e-=Zn2+；6.021023。

（2）①Ni(OH)2與Cd(OH)2可以與酸反應(yīng)，則該電池不能在酸性條件下進(jìn)行充、放電，①錯(cuò)誤；

②電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2，②正確；

③電池放電時(shí)，Cd為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cd(OH)2，Cd極的質(zhì)量增加，③錯(cuò)誤；

④該電池放電時(shí)為原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，④正確。

答案選②④。

（3）電解質(zhì)溶液為KOH溶液，X電極上失去電子，為負(fù)極，氫氣在負(fù)極失電子被氧化，電極反應(yīng)式為:H2+2OH--2e-=2H2O。

答案為：H2+2OH--2e-=2H2O。